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Ciências da Natureza · Química

Questões de Soluções e concentração no ENEM

11 questões oficiais do ENEM sobre Soluções e concentração, de 2010 a 2024, todas com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 3 fáceis, 7 médias, 1 difícil.

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5 questões de Soluções e concentração resolvidas

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Questão 1 · ENEM 2023 · Questão 94média

Em uma indústria, o controle da dureza da água é importante quando ela é utilizada em caldeiras, uma vez que sais pouco solúveis, formados a partir de sulfatos e carbonatos, podem acumular-se no interior das tubulações, causando obstruções. Para avaliar a água utilizada nessa indústria, foram realizados testes de qualidade que consideraram os seguintes parâmetros:

Imagem da questão

Qual teste deve ser considerado para controlar a formação desse tipo de obstrução de tubulações?

  1. A

    1

  2. B

    2

  3. C

    3

  4. D

    4

  5. E

    5

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Gabarito: A

O texto diz que os problemas nas tubulações vêm de sais pouco solúveis formados a partir de sulfatos e carbonatos. Esses sais precipitam e incrustam. Eles são formados por íons de cálcio (e magnésio): a dureza da água é a concentração desses íons.

Dos parâmetros da tabela, o que se relaciona com a dureza é o cálcio (teste 1). Alternativa A.

Por que as outras erram:
- Cloreto: sais de cloreto são muito solúveis.
- Turbidez, coliformes e sólidos sedimentáveis: medem partículas ou microrganismos, não a dureza.

Dica: dureza da água = íons Ca²⁺ e Mg²⁺, que formam carbonatos e sulfatos pouco solúveis.

Questão 2 · ENEM 2019 · Questão 129difícil

Imagem da questão

Um dos parâmetros de controle de qualidade de polpas de frutas destinadas ao consumo como bebida é a acidez total expressa em ácido cítrico, que corresponde à massa dessa substância em 100 gramas de polpa de fruta. O ácido cítrico é uma molécula orgânica que apresenta três hidrogênios ionizáveis (ácido triprótico) e massa molar 192 g mol−1. O quadro indica o valor mínimo desse parâmetro de qualidade para polpas comerciais de algumas frutas.

Imagem da questão

A acidez total expressa em ácido cítrico de uma amostra comercial de polpa de fruta foi determinada. No procedimento, adicionou-se água destilada a 2,2 g da amostra e, após a solubilização do ácido cítrico, o sólido remanescente foi filtrado. A solução obtida foi titulada com solução de hidróxido de sódio 0,01 mol L−1, em que se consumiram 24 mL da solução básica (titulante).

BRASIL. Ministério da Agricultura e do Abastecimento. Instrução normativa n. 1, de 7 de janeiro de 2000. Disponível em: www.agricultura.gov.br. Acesso em: 9 maio 2019 (adaptado).

Entre as listadas, a amostra analisada pode ser de qual polpa de fruta?

  1. A

    Apenas caju.

  2. B

    Apenas maracujá.

  3. C

    Caju ou graviola.

  4. D

    Acerola ou cupuaçu.

  5. E

    Cupuaçu ou graviola.

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Gabarito: C

1) Mols de NaOH: 0,01 mol/L × 0,024 L = 2,4 × 10⁻⁴ mol.

2) O ácido cítrico é triprótico (libera 3 H⁺), então reage na proporção 1:3 com o NaOH:
n(ácido) = 2,4 × 10⁻⁴ / 3 = 8 × 10⁻⁵ mol.

3) Massa de ácido: 8 × 10⁻⁵ × 192 = 0,01536 g em 2,2 g de polpa.

4) Em 100 g de polpa: 0,01536 × 100/2,2 ≈ 0,70 g.

Valores mínimos: acerola 0,8; caju 0,3; cupuaçu 1,5; graviola 0,6; maracujá 2,5. A amostra, com 0,70 g/100 g, atende ao mínimo de caju (0,3) e graviola (0,6), mas não aos de acerola, cupuaçu e maracujá. Alternativa C.

Dica: titulação; atenção à proporção estequiométrica (1 ácido : 3 NaOH).

Questão 3 · ENEM 2017 · Questão 120média

Alguns tipos de dessalinizadores usam o processo de osmose reversa para obtenção de água potável a partir da água salgada. Nesse método, utiliza-se um recipiente contendo dois compartimentos separados por uma membrana semipermeável: em um deles coloca-se água salgada e no outro recolhe-se a água potável. A aplicação de pressão mecânica no sistema faz a água fluir de um compartimento para o outro. O movimento das moléculas de água através da membrana é controlado pela pressão osmótica e pela pressão mecânica aplicada.

Para que ocorra esse processo é necessário que as resultantes das pressões osmótica e mecânica apresentem

  1. A

    mesmo sentido e mesma intensidade.

  2. B

    sentidos opostos e mesma intensidade.

  3. C

    sentidos opostos e maior intensidade da pressão osmótica.

  4. D

    mesmo sentido e maior intensidade da pressão osmótica.

  5. E

    sentidos opostos e maior intensidade da pressão mecânica.

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Gabarito: E

Na osmose natural, a água passa do lado de menor concentração (água potável) para o de maior concentração (água salgada). A pressão osmótica aponta nesse sentido.

Para a osmose reversa, a água precisa ir no sentido contrário, da água salgada para a potável. Então a pressão mecânica deve ter sentido oposto ao da osmótica e intensidade maior, para vencê-la. Alternativa E.

Se as intensidades fossem iguais (B), o sistema ficaria em equilíbrio e não haveria fluxo. Em C, a osmose natural venceria.

Dica: osmose reversa exige pressão mecânica maior que a pressão osmótica, em sentido contrário.

Questão 4 · ENEM 2015 · Questão 55média

A hidroponia pode ser definida como uma técnica de produção de vegetais sem necessariamente a presença de solo. Uma das formas de implementação é manter as plantas com suas raízes suspensas em meio líquido, de onde retiram os nutrientes essenciais. Suponha que um produtor de rúcula hidropônica

−)

precise ajustar a concentração do íon nitrato (NO3 para 0,009 mol/L em um tanque de 5 000 litros e, para tanto, tem em mãos uma solução comercial nutritiva de nitrato de cálcio 90 g/L. As massas molares dos elementos N, O e Ca são iguais a 14 g/mol, 16 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.

Qual o valor mais próximo do volume da solução nutritiva, em litros, que o produtor deve adicionar ao tanque?

  1. A

    26

  2. B

    41

  3. C

    45

  4. D

    51

  5. E

    82

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Gabarito: B

Quantidade de nitrato necessária no tanque:

n(NO₃⁻) = 0,009 mol/L x 5 000 L = 45 mol

Cada Ca(NO₃)₂ tem 2 NO₃⁻, então:

n(Ca(NO₃)₂) = 45 / 2 = 22,5 mol

Massa molar do Ca(NO₃)₂ = 40 + 2 x (14 + 3 x 16) = 40 + 124 = 164 g/mol

massa = 22,5 x 164 = 3 690 g

A solução comercial tem 90 g/L:

volume = 3 690 / 90 = 41 L

Resposta: B.

Dica: observe a estequiometria dos íons (2 nitratos por fórmula) e a massa molar do sal inteiro.

Questão 5 · ENEM 2014 · Questão 83média

A utilização de processos de biorremediação de resíduos gerados pela combustão incompleta de compostos orgânicos tem se tornado crescente, visando minimizar a poluição ambiental. Para a ocorrência de resíduos de naftaleno, algumas legislações limitam sua concentração em até 30 mg/kg para solo agrícola e 0,14 mg/L para água subterrânea. A quantificação desse resíduo foi realizada em diferentes ambientes, utilizando-se amostras de 500 g de solo e 100 mL de água, conforme apresentado no quadro.

Imagem da questão

O ambiente que necessita de biorremediação é o(a)

  1. A

    solo I.

  2. B

    solo II.

  3. C

    água I.

  4. D

    água II.

  5. E

    água III.

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Gabarito: B

Compare cada resultado com o limite da legislação.

Solo (limite 30 mg/kg, amostra de 500 g = 0,5 kg):
- Solo I: 1,0 x 10⁻² g = 10 mg, então 10/0,5 = 20 mg/kg, abaixo do limite.
- Solo II: 2,0 x 10⁻² g = 20 mg, então 20/0,5 = 40 mg/kg, acima do limite.

Água (limite 0,14 mg/L, amostra de 100 mL = 0,1 L):
- Água I: 7,0 x 10⁻⁶ g = 7 x 10⁻³ mg, então 0,07 mg/L, ok.
- Água II: 0,08 mg/L, ok.
- Água III: 0,09 mg/L, ok.

Só o solo II passa do limite.

Resposta: B.

Dica: converta g em mg e use a unidade do limite (mg/kg ou mg/L) antes de comparar.

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