8 questões oficiais do ENEM sobre Cinética química, de 2014 a 2025, todas com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 6 fáceis, 2 médias.
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Questão 1 · ENEM 2022 · Questão 107fácil
A biomassa celulósica pode ser utilizada para a produção de etanol de segunda geração. Entretanto, é necessário que os polissacarídeos sejam convertidos em mono e dissacarídeos, processo que pode ser conduzido em meio ácido, conforme mostra o esquema:
+
H
OH
O
H
O
OH
H
OH
OH
O
O
H
OH
H
OH
OH
OH
OH
OH
O
O H
+
O H
OH
O
H
H
OH
H
O
O
H
OH
H
Nessa conversão de polissacarídeos, a função do íon H+ é
A
dissolver os reagentes.
B
deslocar o equilíbrio químico.
C
aumentar a velocidade da reação.
D
mudar a constante de equilíbrio da reação.
E
formar ligações de hidrogênio com o polissacarídeo.
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Gabarito: C
O esquema mostra a hidrólise de polissacarídeos em meio ácido, convertendo-os em açúcares menores. O H+ não aparece como reagente consumido: ele é um catalisador.
Catalisadores aumentam a velocidade da reação, pois oferecem um caminho com menor energia de ativação. Alternativa C.
Por que as outras erram: - B e D: catalisador não desloca o equilíbrio nem altera a constante de equilíbrio. - A: a função não é dissolver reagentes. - E: ligações de hidrogênio não são o papel do H+ aqui.
Dica: catalisador acelera a reação sem ser consumido e sem mudar o equilíbrio.
Questão 2 · ENEM 2020 · Questão 96média
A sacarase (ou invertase) é uma enzima que atua no intestino humano hidrolisando o dissacarídeo sacarose nos monossacarídeos glicose e frutose. Em um estudo cinético da reação de hidrólise da sacarose (C12H22O11), foram dissolvidos 171 g de sacarose em 500 mL de água. Observou-se que, a cada 100 minutos de reação, a concentração de sacarose foi reduzida à metade, qualquer que fosse o momento escolhido como tempo inicial. As massas molares dos elementos H, C e O são iguais a 1, 12 e 16 g mol−1, respectivamente.
Qual é a concentração de sacarose depois de 400 minutos do início da reação de hidrólise?
A
2,50 × 10−3 mol L−1
B
6,25 × 10−2 mol L−1
C
1,25 × 10−1 mol L−1
D
2,50 × 10−1 mol L−1
E
4,27 × 10−1 mol L−1
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Gabarito: B
Primeiro, a concentração inicial: 171 g de sacarose (342 g/mol) = 0,5 mol em 0,5 L, então 1 mol/L.
A concentração cai pela metade a cada 100 min (meia-vida de 100 min). Em 400 min são 4 meias-vidas:
1 -> 0,5 -> 0,25 -> 0,125 -> 0,0625 mol/L
Resultado: 6,25 x 10⁻² mol/L.
A alternativa E (0,427) vem de dividir a massa por 500 sem usar a massa molar. As demais correspondem a 2 ou 3 meias-vidas, ou a outros erros de conta.
O odor que permanece nas mãos após o contato com alho pode ser eliminado pela utilização de um “sabonete de aço inoxidável”, constituído de aço inox (74%), cromo e níquel. A principal vantagem desse “sabonete” é que ele não se desgasta com o uso. Considere que a principal substância responsável pelo odor de alho é a alicina (estrutura I) e que, para que o odor seja eliminado, ela seja transformada na estrutura II.
O
S
S
Estrutura I
CH2 ═ CH — CH2 — S — S — CH2 — CH ═ CH2
Estrutura II
Na conversão de I em II, o “sabonete” atuará como um
A
ácido.
B
redutor.
C
eletrólito.
D
tensoativo.
E
catalisador.
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Gabarito: E
A estrutura I (alicina, com S=O) é transformada na estrutura II (dissulfeto, S–S). O sabonete de aço inox não se desgasta com o uso, então ele não é consumido na reação.
Uma substância que acelera uma reação e não se consome é um catalisador. Alternativa E.
B) Um redutor se oxidaria (seria consumido), e o texto diz que o sabonete não se desgasta. A), C) e D) Ácido, eletrólito e tensoativo não explicam a transformação.
Dica: se o material "não se desgasta" e favorece a reação, pense em catalisador.
Questão 4 · ENEM 2018 · Questão 102fácil
O sulfeto de mercúrio(II) foi usado como pigmento vermelho para pinturas de quadros e murais. Esse pigmento, conhecido como vermilion, escurece com o passar dos anos, fenômeno cuja origem é alvo de pesquisas. Aventou-se a hipótese de que o vermilion seja decomposto sob a ação da luz, produzindo uma fina camada de mercúrio metálico na superfície. Essa reação seria catalisada por íon cloreto presente na umidade do ar.
WOGAN, T. Mercury's Dark Influence on Art. Disponível em: www.chemistryworld.com. Acesso em: 26 abr. 2018 (adaptado).
Segundo a hipótese proposta, o íon cloreto atua na decomposição fotoquímica do vermilion
A
reagindo como agente oxidante.
B
deslocando o equilíbrio químico.
C
diminuindo a energia de ativação.
D
precipitando cloreto de mercúrio.
E
absorvendo a energia da luz visível.
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Gabarito: C
O texto diz que o cloreto catalisa a decomposição. Um catalisador acelera a reação diminuindo a energia de ativação, sem ser consumido. Alternativa C.
A diz que o cloreto reage como oxidante, o que o consumiria. B (deslocar equilíbrio) não é função de catalisador. D e E não descrevem catálise.
Dica: catalisador diminui a energia de ativação e aumenta a velocidade.
Questão 5 · ENEM 2014 · Questão 90fácil
As
lentes
fotocromáticas
escurecem
quando expostas à luz solar por causa de reações químicas reversíveis entre uma espécie incolor e outra colorida. Diversas reações podem ser utilizadas, e a escolha do melhor reagente para esse fim se baseia em três principais aspectos: (i) o quanto escurece a lente; (ii) o tempo de escurecimento quando exposta à luz solar; e (iii) o tempo de esmaecimento em ambiente sem forte luz solar. A transmitância indica a razão entre a quantidade de luz que atravessa o meio e a quantidade de luz que incide sobre ele.
Durante um teste de controle para o desenvolvimento de novas lentes fotocromáticas, foram analisadas cinco amostras, que utilizam reagentes químicos diferentes. No quadro, são apresentados os resultados.
Considerando os três aspectos, qual é a melhor amostra de lente fotocromática para se utilizar em óculos?
A
1
B
2
C
3
D
4
E
5
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Gabarito: C
Uma boa lente fotocromática deve escurecer rápido (menor tempo de escurecimento), clarear rápido (menor tempo de esmaecimento) e escurecer bastante ao sol (menor transmitância de luz, que quer dizer que bloqueia mais luz).
Pelo quadro, a amostra 3 tem tempo de escurecimento de 20 s, de esmaecimento de 20 s e transmitância de 50%. Ela é a melhor nos três aspectos. As amostras 1 e 4 são lentas para clarear (50 s), e as amostras 2 e 5 demoram 40 s para escurecer e ficam com transmitância de 90% e 95%, ou seja, pouco escuras.
Resposta: C.
Dica: em questões de tabela com vários critérios, defina o que é melhor em cada critério (maior ou menor) antes de comparar.
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