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Fuvest · Química

Questões de Funções inorgânicas e reações da Fuvest

14 questões oficiais da Fuvest sobre Funções inorgânicas e reações, de 2007 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 3 fáceis, 10 médias, 1 difícil.

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6 questões de Funções inorgânicas e reações resolvidas

Questão 1 · Fuvest 2026 · Questão 31média

O processo de corrosão do aço é favorecido em ambientes úmidos e ácidos. Para evitar a corrosão de superfícies de aço é comum utilizar óleos para impedir o contato da umidade do ar com a superfície. Nos casos em que o uso de óleo não é conveniente, é possível criar uma camada de NaOH(s) na superfície do metal aplicando uma solução aquosa relativamente concentrada desta base sobre a ferramenta e deixando a solução secar por completo. Esse tipo de tratamento com hidróxido de sódio é efetivo em ambientes com elevada acidez pois, caso a água entre em contato com a superfície tratada, ela

  1. A

    será repelida pela camada hidrofóbica de hidróxido de sódio, evitando o contato direto da água com o metal e sua oxidação.

  2. B

    solubilizará o hidróxido de sódio, que neutralizará o ácido presente na água que poderia induzir o processo de oxidação na superfície do metal.

  3. C

    será oxidada pelo hidróxido de sódio, gerando sua forma reduzida que, em contato com a superfície do metal, impede o processo de corrosão.

  4. D

    gerará um acúmulo de água na superfície hidrofílica da camada de hidróxido de sódio, impedindo sua solubilização e a consequente formação de ácido.

  5. E

    reagirá diretamente com o sódio do hidróxido de sódio, já que este atuará como metal de sacrifício, sofrendo oxidação e protegendo a superfície metálica.

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Gabarito: B

A corrosão do aço é favorecida por umidade e acidez. A camada de NaOH sólido é uma reserva de base.

Quando a água (que pode trazer ácidos do ambiente) toca a superfície, o NaOH é muito solúvel e se dissolve. Os íons OH− neutralizam os íons H+ do ácido (H+ + OH− → H2O), e o meio deixa de ser ácido, o que dificulta a oxidação do ferro. Alternativa B.

Resposta: B

Por que as outras erram: A e D tratam o NaOH como hidrofóbico ou insolúvel, mas ele é iônico e muito solúvel em água (hidrofílico). C diz que o NaOH oxida a água, reação que não ocorre. E confunde com metal de sacrifício: no NaOH o sódio já está como Na+, não como metal que possa se oxidar.

Dica: base solúvel em contato com ácido = neutralização. Metal de sacrifício é sempre um metal na forma elementar, mais reativo que o protegido (como o zinco).

Questão 2 · Fuvest 2024 · Questão 28média

A temperatura ideal para uso de um forno a lenha para preparo de pizzas pode ser inferida pela observação da coloração das paredes internas do forno. Abaixo da temperatura ideal, um material particulado preto proveniente da queima da lenha pode ser visto recobrindo as paredes internas. Quando a temperatura ideal é atingida, esse material particulado não é mais observado e a superfície mais clara do interior do forno pode ser vista, como apresentado nas fotos.

Imagem da questão

Forno abaixo da temperatura ideal.

Imagem da questão

Forno na temperatura ideal.

A coloração da superfície interior do forno permite inferir a temperatura ideal, pois

  1. A

    a fuligem advinda do processo de combustão incompleta da lenha deposita-se nas paredes e, com o aumento da temperatura, reage com o oxigênio do ar e produz gás carbônico, permitindo ver a cor mais clara da parede interna do forno.

  2. B

    a coloração preta é originada pela fuligem da combustão completa da lenha, o que causa o aumento da temperatura até que a parede do forno se torne incandescente, revelando sua cor mais clara.

  3. C

    a coloração preta é observada por conta da baixa quantidade de luz gerada pelas chamas da lenha em combustão a baixas temperaturas e essa quantidade de luz aumenta à medida que a temperatura se torna elevada.

  4. D

    o material particulado se funde, escorrendo pelas paredes do forno quando a temperatura ideal é atingida, revelando a coloração mais clara do interior do forno.

  5. E

    a alta quantidade de gás carbônico produzida em baixas temperaturas forma uma névoa que não permite a passagem de luz, o que torna o interior escuro.

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Gabarito: A

Com o forno ainda frio, a queima da lenha é incompleta e produz fuligem (carbono finamente dividido), que se deposita nas paredes e as deixa pretas.

Quando a temperatura sobe, esse carbono reage com o oxigênio do ar:

C(s) + O2(g) → CO2(g)

O sólido preto vira gás e sai do forno, e aparece a cor clara da parede. Por isso, a parede limpa indica que o forno chegou à temperatura ideal.

Resposta: A

Por que as outras atraem:
- B: fuligem é produto da combustão incompleta; a parede não fica clara por incandescência.
- C: a cor preta é do material depositado, não da pouca luz.
- D: fuligem (carbono) não funde nessas temperaturas.
- E: CO2 é incolor e transparente; não forma névoa escura.

Dica: fuligem é carbono; em alta temperatura e com oxigênio, carbono queima e vira CO2.

Questão 3 · Fuvest 2017 · Questão 79fácil

Imagem da questão

No preparo de certas massas culinárias, como pães, é comum adicionar-se um fermento que, dependendo da receita, pode ser o químico, composto principalmente por hidrogenocarbonato de sódio (NaHCO3), ou o fermento biológico, formado por leveduras. Os fermentos adicionados, sob certas condições, são responsáveis pela produção de dióxido de carbono, o que auxilia a massa a crescer.

Para explicar a produção de dióxido de carbono, as seguintes afirmações foram feitas.

I. Tanto o fermento químico quanto o biológico reagem com os carboidratos presentes na massa culinária, sendo o dióxido de carbono um dos produtos dessa reação.
II. O hidrogenocarbonato de sódio, presente no fermento químico, pode se decompor com o aquecimento, ocorrendo a formação de carbonato de sódio (Na2CO3), água e dióxido de carbono.
III. As leveduras, que formam o fermento biológico, metabolizam os carboidratos presentes na massa culinária, produzindo, entre outras substâncias, o dióxido de carbono.
IV. Para que ambos os fermentos produzam dióxido de carbono, é necessário que a massa culinária seja aquecida a temperaturas altas (cerca de 200 °C), alcançadas nos fornos domésticos e industriais.

Dessas afirmações, as que explicam corretamente a produção de dióxido de carbono pela adição de fermento à massa culinária são, apenas,

  1. A

    I e II.

  2. B

    II e III.

  3. C

    III e IV.

  4. D

    I, II e IV.

  5. E

    I, III e IV.

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Gabarito: B

I. Falsa. Só o fermento biológico consome carboidratos. O bicarbonato não reage com o açúcar ou o amido da massa.

II. Verdadeira. Com o calor: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

III. Verdadeira. As leveduras fazem fermentação alcoólica dos açúcares, liberando etanol e CO2.

IV. Falsa. As leveduras são seres vivos e trabalham em temperatura ambiente ou morna (é por isso que a massa "descansa" para crescer); a 200 °C elas morrem.

Resposta: B (II e III).

Por que as outras atraem: I parece uma generalização razoável, mas mistura os dois mecanismos; IV vale para o fermento químico, não para o biológico.

Dica: fermento químico = decomposição térmica do bicarbonato; fermento biológico = metabolismo (fermentação) das leveduras sobre açúcares.

Questão 4 · Fuvest 2014 · Questão 26média

Imagem da questão

Uma jovem estudante quis demonstrar para sua mãe o que é uma reação química. Para tanto, preparou, em cinco copos, as seguintes soluções:

Imagem da questão

Em seguida, começou a fazer misturas aleatórias de amostras das soluções contidas nos copos, juntando duas amostras diferentes a cada vez. Qual é a probabilidade de que ocorra uma reação química ao misturar amostras dos conteúdos de dois dos cinco copos?

  1. A

    1/10

  2. B

    1/8

  3. C

    1/5

  4. D

    1/3

  5. E

    1/2

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Gabarito: C

1. Quantas misturas possíveis?

Pares de copos diferentes: C(5,2) = 5 × 4 ÷ 2 = 10

2. Quais reagem?

O fermento químico (NaHCO3, copo 3) é um sal básico que reage com ácidos liberando CO2 (efervescência). Há dois ácidos: vinagre (ácido acético, copo 1) e suco de limão (ácido cítrico, copo 5).

  • 1 + 3: reage
  • 3 + 5: reage

Vinagre + limão (dois ácidos), sal, açúcar: nenhuma reação perceptível.

3. Probabilidade

2/10 = 1/5

Resposta: C

Dica: bicarbonato + ácido → CO2. É a reação do fermento químico no bolo.

Questão 5 · Fuvest 2011 · Questão 38média

Para identificar quatro soluções aquosas, A, B, C e D, que podem ser soluções de hidróxido de sódio, sulfato de potássio, ácido sulfúrico e cloreto de bário, não necessariamente nessa ordem, foram efetuados três ensaios, descritos a seguir, com as respectivas observações.

I. A adição de algumas gotas de fenolftaleína a amostras de cada solução fez com que apenas a amostra de B se tornasse rosada. II. A solução rosada, obtida no ensaio I, tornou-se incolor pela adição de amostra de A. III. Amostras de A e C produziram precipitados brancos quando misturadas, em separado, com amostras de D.

Com base nessas observações e sabendo que sulfatos de metais alcalino-terrosos são pouco solúveis em água, pode-se concluir que A, B, C e D são, respectivamente, soluções aquosas de

  1. A

    H2SO4, NaOH, BaCℓ2 e K2SO4.

  2. B

    BaCℓ2, NaOH, K2SO4 e H2SO4.

  3. C

    NaOH, H2SO4, K2SO4 e BaCℓ2.

  4. D

    K2SO4, H2SO4, BaCℓ2 e NaOH.

  5. E

    H2SO4, NaOH, K2SO4 e BaCℓ2.

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Gabarito: E

Ensaio I: a fenolftaleína fica rosa só em meio básico. Só B ficou rosa → B = NaOH.

Ensaio II: a solução rosa ficou incolor ao receber A, que neutralizou a base → A = H2SO4 (o único ácido).

Ensaio III: D formou precipitado branco com A (H2SO4) e com C. O precipitado é BaSO4 (sulfato de metal alcalino-terroso, pouco solúvel). Então D tem bário e C tem sulfato:
D = BaCℓ2 e C = K2SO4.

Sequência A, B, C, D: H2SO4, NaOH, K2SO4, BaCℓ2.

Por que as outras atraem: A troca C e D; mas, se D fosse K2SO4, não haveria precipitado com H2SO4 (dois sulfatos não reagem).

Resposta: E

Dica: comece pelo teste mais seletivo (o indicador) e use as reações de precipitação para fechar as últimas identificações.

Questão 6 · Fuvest 2010 · Questão 64média

Uma estudante de química realizou quatro experimentos, que consistiram em misturar soluções aquosas de sais inorgânicos e observar os resultados. As observações foram anotadas em uma tabela:

Imagem da questão

A partir desses experimentos, conclui-se que são pouco solúveis em água somente os compostos

  1. A

    Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2.

  2. B

    PbCrO4 e Mg(ClO3)2.

  3. C

    Pb(IO3)2 e CaCrO4.

  4. D

    Ba(IO3)2, Pb(IO3)2 e PbCrO4.

  5. E

    Pb(IO3)2, PbCrO4 e CaCrO4.

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Gabarito: D

Ao misturar dois sais, os cátions podem trocar de parceiro. Se aparece precipitado, o sal novo formado é pouco solúvel.

1. Ba(ClO3)2 + Mg(IO3)2 → pares novos: Ba(IO3)2 e Mg(ClO3)2. Houve precipitado branco. Como os cloratos são solúveis, o precipitado é Ba(IO3)2.

2. Mg(IO3)2 + Pb(ClO3)2 → Pb(IO3)2 e Mg(ClO3)2. Precipitado branco: Pb(IO3)2.

3. MgCrO4 + Pb(ClO3)2 → PbCrO4 e Mg(ClO3)2. Precipitado amarelo: PbCrO4 (o cromato é amarelo).

4. MgCrO4 + Ca(ClO3)2 → CaCrO4 e Mg(ClO3)2. Nada aconteceu: CaCrO4 e Mg(ClO3)2 são solúveis.

O experimento 4 também confirma que Mg(ClO3)2 é solúvel, o que elimina A e B; e CaCrO4 solúvel elimina C e E.

Resposta: D

Dica: os cloratos (como os nitratos) são praticamente todos solúveis; quando há precipitado, procure o outro par formado.