Unicamp · Química

Questões de Soluções e concentração da Unicamp

6 questões oficiais da Unicamp sobre Soluções e concentração, de 2020 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 2 fáceis, 4 médias.

Treine Soluções e concentração com 6 questões da Unicamp

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4 questões de Soluções e concentração resolvidas

Questão 1 · Unicamp 2026 · Questão 71média

A Agência Nacional do Petróleo (ANP) é responsável por implementar a política nacional de combustíveis e proteger os interesses dos consumidores quanto a preço, qualidade e oferta de produtos, além de especificar a qualidade dos derivados de petróleo, do gás natural e de seus derivados e dos biocombustíveis. Nesse sentido, a resolução ANP 907, de 2022, especifica algumas características do Etanol Anidro Combustível (EAC), do Etanol Hidratado Combustível (EHC) e do Etanol Hidratado Combustível Premium (EHCP). Algumas dessas características estão na tabela a seguir e nas alternativas.

(Adaptado da Resolução ANP nº 907 de 18/11/2022.)

Considerando que água e etanol formam uma mistura ideal, para preencher corretamente essa tabela, as letras a, b, c e d devem corresponder, respectivamente, a

A
máximo; mínimo; entre 805 e 811 e entre 800 e 803.
B
mínimo; máximo; entre 805 e 811 e entre 800 e 803.
C
máximo; mínimo; entre 800 e 803 e entre 805 e 811.
D
mínimo; máximo; entre 800 e 803 e entre 805 e 811.

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Gabarito: A

Água (1000 kg/m³) é mais densa que etanol (cerca de 790 kg/m³). Como a mistura é ideal, quanto mais água, maior a massa específica.

a e b (EAC, anidro): para ser anidro, o etanol precisa ter pouca água. Então a massa específica tem valor máximo (791,5) e o teor alcoólico tem valor mínimo (99,3%).

c e d (hidratados):
- O EHC tem menos álcool (92,5 a 94,6%), logo mais água: massa específica maior, entre 805 e 811.
- O EHCP tem mais álcool (95,5 a 96,5%): massa específica menor, entre 800 e 803.

Sequência: máximo; mínimo; entre 805 e 811; entre 800 e 803.

Resposta: A

Por que as outras atraem: B e D invertem máximo e mínimo. C e D trocam as faixas, esquecendo que menos álcool significa mistura mais densa.

Dica: em misturas de dois líquidos, a densidade fica entre as dos componentes e se aproxima da do componente em maior proporção.

Questão 2 · Unicamp 2021 · Questão 30média

A forma cristalina de um fármaco é fundamental para seu uso como medicamento. Assim, a indústria farmacêutica, após a síntese de determinado fármaco, deve verificar se ele se apresenta como uma única forma cristalina ou se é uma mistura polimórfica. Uma das formas de purificar um fármaco nessas condições é utilizar um processo de recristalização: dissolução do material sintetizado, seguida da cristalização da substância desejada. Observe na tabela abaixo os dados de solubilidade em água de uma dada forma de insulina.

A partir dessas informações, caso se queira purificar uma amostra dessa insulina, seria recomendado dissolver essa amostra em quantidade suficiente de água

A
a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.
B
a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
C
a 35 ºC e resfriar lentamente a solução até 15 ºC, promover uma filtração a 15 ºC e recuperar o sólido; uma parte da insulina permaneceria em solução.
D
a 15 ºC e aquecer lentamente a solução até 35 ºC, promover uma filtração a 35 ºC e recuperar o sólido; toda a insulina seria recuperada.

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Gabarito: C

A tabela mostra que a solubilidade da insulina aumenta com a temperatura: 0,30 mg/mL a 15 °C, 0,63 mg/mL a 25 °C e 0,92 mg/mL a 35 °C.

1. Como recristalizar
Dissolve-se a amostra a quente (35 °C), quando cabe mais insulina na água. Ao resfriar lentamente até 15 °C, a solubilidade cai e o excesso cristaliza. Filtra-se a 15 °C e recolhe-se o sólido.

2. Quanto se recupera
Mesmo a 15 °C ainda ficam dissolvidos 0,30 mg/mL: parte da insulina permanece em solução (no filtrado). A recuperação não é total.

Resposta: C

Por que as outras atraem: A descreve o procedimento certo, mas promete recuperar tudo; B e D fazem o contrário (dissolver a frio e aquecer), o que dissolveria ainda mais em vez de cristalizar.

Dica: na recristalização, dissolve-se onde a solubilidade é alta e cristaliza-se onde é baixa; sempre sobra a quantidade correspondente à solubilidade final.

Questão 3 · Unicamp 2020 · Questão 50fácil

Um medicamento se apresenta na forma de comprimidos de 750 mg ou como suspensão oral na concentração de 100 mg/mL. A bula do remédio informa que o comprimido não pode ser partido, aberto ou mastigado e que, para crianças abaixo de 12 anos, a dosagem máxima é de 15 mg/kg/dose. Considerando apenas essas informações, conclui-se que uma criança de 11 anos, pesando 40 kg, poderia ingerir com segurança, no máximo,

A
6,0 mL da suspensão oral em uma única dose.
B
7,5 mL da suspensão oral, ou um comprimido em uma única dose.
C
um comprimido em uma única dose.
D
4,0 mL da suspensão oral em uma única dose.

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Gabarito: A

1. Dose máxima: 15 mg/kg × 40 kg = 600 mg por dose.

2. Comprimido: tem 750 mg, mais que o máximo, e não pode ser partido. Não serve.

3. Suspensão: 100 mg em cada mL. Volume com 600 mg:

600 mg ÷ 100 mg/mL = 6,0 mL.

Resposta: A (6,0 mL em uma única dose).

Por que as outras atraem: 7,5 mL equivale a 750 mg, a dose do comprimido, acima do máximo (B e C); 4,0 mL é seguro, mas não é o máximo (D).

Questão 4 · Unicamp 2020 · Questão 53média

“O sal faz a água ferver mais rápido?” Essa é uma pergunta frequente na internet, mas não tente responder com os argumentos lá apresentados. Seria muito difícil responder à pergunta tal como está formulada, pois isso exigiria o conhecimento de vários parâmetros termodinâmicos e cinéticos no aquecimento desses líquidos. Do ponto de vista termodinâmico, entre tais parâmetros, caberia analisar os valores de calor específico e de temperatura de ebulição da solução em comparação com a água pura. Considerando massas iguais (água pura e solução), se apenas esses parâmetros fossem levados em consideração, a solução ferveria mais rapidamente se o seu calor específico fosse

A
menor que o da água pura, observando-se ainda que a temperatura de ebulição da solução é menor.
B
maior que o da água pura, observando-se ainda que a temperatura de ebulição da solução é menor.
C
menor que o da água pura, observando-se, no entanto, que a temperatura de ebulição da solução é maior.
D
maior que o da água pura, observando-se, no entanto, que a temperatura de ebulição da solução é maior.

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Gabarito: C

O calor necessário para levar a água (ou a solução) até a fervura é:

Q = m · c · (T_ebulição − T_inicial)

Com massas iguais e a mesma fonte de calor, ferve antes quem precisa de menos calor.

1. Temperatura de ebulição. Dissolver sal aumenta a temperatura de ebulição (ebulioscopia, propriedade coligativa). A solução precisa ser aquecida até uma temperatura maior, o que, sozinho, atrasaria a fervura.

2. Calor específico. Para a solução ferver mais rápido, apesar disso, seu calor específico tem de ser menor que o da água, de modo que cada grau custe menos energia.

Resposta: C

Por que as outras atraem: A e B dizem que a temperatura de ebulição da solução é menor, o que contraria a ebulioscopia; D pede calor específico maior, o que atrasaria ainda mais a fervura.