Unesp · Química

Questões de Termoquímica da Unesp

10 questões oficiais da Unesp sobre Termoquímica, de 2017 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 2 fáceis, 8 médias.

Treine Termoquímica com 10 questões da Unesp

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6 questões de Termoquímica resolvidas

Questão 1 · Unesp 2026 · Questão 73fácil

Há no comércio diferentes tipos de velas de aniversário que produzem faíscas enquanto estão acesas. Entre essas velas há as que contêm magnésio metálico em pó, e a produção de faíscas resulta da reação química representada no diagrama.

Essa reação química é

A
exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como oxidante.
B
endotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.
C
exotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como redutor.
D
endotérmica, na qual o magnésio ganha elétrons e, portanto, atua como oxidante.
E
exotérmica, na qual o magnésio perde elétrons e, portanto, atua como redutor.

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Gabarito: E

1. Exotérmica ou endotérmica? No diagrama, os reagentes (Mg + ½ O₂) estão em entalpia 0 e o produto (MgO) em −601,6 kJ. O produto tem menos energia: ΔH = −601,6 kJ < 0, a reação libera calor (exotérmica), o que explica as faíscas.

2. Oxidação: o Mg passa de 0 (metal) para +2 (no MgO, Mg²⁺). Ele perde elétrons, isto é, sofre oxidação. Quem sofre oxidação provoca a redução do outro: o Mg é o agente redutor (o O₂ é o oxidante).

Resposta: E

Por que as outras atraem: A acerta "exotérmica" e "perde elétrons", mas chama o Mg de oxidante; C diz que ele ganha elétrons; B e D erram o sinal do ΔH.

Dica: quem perde elétrons se oxida e é o redutor; quem ganha se reduz e é o oxidante.

Questão 2 · Unesp 2025 · Questão 75média

A hidrazina (N₂H₄), substância utilizada como propelente de foguetes, sofre combustão conforme a equação:

N₂H₄ + O₂ → N₂ + 2H₂O

A tabela apresenta alguns valores de entalpias de ligação envolvidas nessa reação.

Utilizando os dados tabelados, calcula-se que a combustão de 1 mol de hidrazina irá liberar

A
949 kJ.
B
1 727 kJ.
C
577 kJ.
D
2 224 kJ.
E
2 801 kJ.

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Gabarito: C

Pelas energias de ligação: ΔH = (energia para quebrar as ligações dos reagentes) − (energia liberada ao formar as ligações dos produtos).

1. Ligações quebradas (reagentes)

N₂H₄ (H₂N–NH₂): 4 ligações N–H e 1 ligação N–N → 4 × 391 + 163 = 1 727 kJ
O₂: 1 ligação O=O → 497 kJ

Total: 2 224 kJ absorvidos.

2. Ligações formadas (produtos)

N₂: 1 ligação N≡N → 949 kJ
2 H₂O: 4 ligações H–O → 4 × 463 = 1 852 kJ

Total: 2 801 kJ liberados.

3. Saldo

ΔH = 2 224 − 2 801 = −577 kJ por mol de hidrazina: a reação libera 577 kJ.

Resposta: C

Por que as outras atraem: 2 224 kJ (D) e 2 801 kJ (E) são só uma das etapas; 1 727 kJ (B) é a energia das ligações da hidrazina; 949 kJ (A) é só a ligação N≡N.

Dica: quebrar ligação sempre absorve energia; formar sempre libera. O sinal de ΔH sai da comparação entre as duas somas.

Questão 3 · Unesp 2023 · Questão 72média

Considere as seguintes informações sobre o óleo diesel, uma mistura de hidrocarbonetos de fórmula geral C_nH_2n+2:

Fórmula molecular média: C₁₂H₂₆

Massa molar média: 170 g/mol

Poder calorífico aproximado: 45 000 kJ/kg

Um gerador de potência igual a 180 kW trabalhou sob regime de potência máxima durante 1 hora. Caso fosse possível transformar em energia elétrica toda a energia que se obtém pela queima do óleo diesel, a quantidade de óleo diesel consumida pelo gerador em uma hora seria próxima de

A
254 mol.
B
169 mol.
C
42 mol.
D
85 mol.
E
210 mol.

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Gabarito: D

1. Energia gerada em 1 hora

E = P × t = 180 kW × 3 600 s = 648 000 kJ

2. Massa de diesel

m = 648 000 kJ ÷ 45 000 kJ/kg = 14,4 kg = 14 400 g

3. Quantidade em mol

n = 14 400 g ÷ 170 g/mol ≈ 85 mol

Resposta: D

Por que as outras atraem: quem esquece de converter quilogramas para gramas, ou horas para segundos, chega a números bem diferentes.

Dica: 1 kW = 1 kJ/s, e por isso 1 kWh = 3 600 kJ.

Questão 4 · Unesp 2022 · Questão 71média

A variação de entalpia, associada à formação de um cristal iônico sólido a partir de seus íons no estado gasoso, é conhecida como energia reticular. Essa energia é difícil de ser medida diretamente, mas pode ser calculada de forma indireta, utilizando-se a Lei de Hess, a partir de outras transformações, cuja variação de entalpia é conhecida. Esse caminho para a determinação da energia reticular é conhecido como ciclo de Born-Haber. O diagrama a seguir mostra as etapas desse ciclo para o cloreto de sódio (NaCℓ).

Ciclo de Born-Haber para o cloreto de sódio

Nesse diagrama, a sublimação do sódio metálico, a primeira energia de ionização do elemento sódio e a afinidade eletrônica do elemento cloro correspondem, respectivamente, aos valores de

A
ΔH₂, ΔH₃ e ΔH₄
B
ΔH₁, ΔH₀ e ΔH₅
C
ΔH₁, ΔH₄ e ΔH₃
D
ΔH₂, ΔH₄ e ΔH₃
E
ΔH₁, ΔH₃ e ΔH₄

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Gabarito: E

Siga o diagrama de baixo para cima, a partir de Na(s) + ½ Cℓ₂(g):

ΔH₁: Na(s) → Na(g). É a sublimação do sódio.
ΔH₂: ½ Cℓ₂(g) → Cℓ(g). É a dissociação (quebra da ligação) do cloro.
ΔH₃: Na(g) → Na⁺(g) + e⁻. É a 1ª energia de ionização do sódio.
ΔH₄: Cℓ(g) + e⁻ → Cℓ⁻(g). É a afinidade eletrônica do cloro (seta para baixo, porque libera energia).
ΔH₅: íons gasosos → NaCℓ(s), a energia reticular. ΔH₀ é a entalpia de formação do NaCℓ.

Na ordem pedida: ΔH₁, ΔH₃ e ΔH₄.

Resposta: E.

Por que as outras atraem: confundir ΔH₂ (atomização do cloro) com a sublimação do sódio leva a A ou D; trocar ionização e afinidade (setas para cima e para baixo) leva a C.

Dica: ionização absorve energia (seta para cima); afinidade eletrônica de um não metal como o cloro libera energia (seta para baixo).

Questão 5 · Unesp 2021 · Questão 70fácil

Analise as equações termoquímicas.

C (s) + 3/2 O₂ (g) + Ca (s) → CaCO₃ (s) ; ∆H = –1 207 kJ/mol

C (s) + O₂ (g) → CO₂ (g) ; ∆H = –394 kJ/mol

Ca (s) + 1/2 O₂ (g) → CaO (s) ; ∆H = –634 kJ/mol

A partir dessas equações, pode-se prever que o ∆H da reação de decomposição do calcário que produz cal viva (cal virgem) e dióxido de carbono seja igual a

A
+573 kJ/mol.
B
+1 601 kJ/mol.
C
–2 235 kJ/mol.
D
–1 028 kJ/mol.
E
+179 kJ/mol.

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Gabarito: E

Reação pedida: CaCO₃ (s) → CaO (s) + CO₂ (g)

Use a lei de Hess:

inverta a 1ª equação: CaCO₃ → C + 3/2 O₂ + Ca; ∆H = +1 207 kJ
mantenha a 2ª: C + O₂ → CO₂; ∆H = –394 kJ
mantenha a 3ª: Ca + 1/2 O₂ → CaO; ∆H = –634 kJ

Somando, C, Ca e 3/2 O₂ se cancelam e resta CaCO₃ → CaO + CO₂.

∆H = 1 207 – 394 – 634 = +179 kJ/mol

Resposta: E

Dica: a decomposição do calcário exige aquecimento (fornos de cal), por isso o ∆H tem de ser positivo, o que já descarta C e D.

Questão 6 · Unesp 2017 · Questão 70média

O esquema representa um calorímetro utilizado para a determinação do valor energético dos alimentos.

Legendas do esquema (de cima para baixo): agitador; terminais elétricos para ignição da amostra; termômetro; recipiente termicamente isolado; câmara de reação; água; cápsula contendo a amostra.

(https://quimica2bac.wordpress.com. Adaptado.)

A tabela nutricional de determinado tipo de azeite de oliva traz a seguinte informação: “Uma porção de 13 mL (1 colher de sopa) equivale a 108 kcal.”

Considere que o calor específico da água seja 1 kcal · kg^–1 · ºC^–1 e que todo o calor liberado na combustão do azeite seja transferido para a água. Ao serem queimados 2,6 mL desse azeite, em um calorímetro contendo 500 g de água inicialmente a 20,0 ºC e à pressão constante, a temperatura da água lida no termômetro deverá atingir a marca de

A
21,6 ºC.
B
33,2 ºC.
C
45,2 ºC.
D
63,2 ºC.
E
52,0 ºC.

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Gabarito: D

1. Energia liberada. 13 mL equivalem a 108 kcal. Como 2,6 mL = 13 mL ÷ 5:
Q = 108 ÷ 5 = 21,6 kcal.

2. Aquecimento da água. Q = m · c · ΔT, com m = 500 g = 0,5 kg e c = 1 kcal/(kg · ºC):
21,6 = 0,5 · 1 · ΔT → ΔT = 43,2 ºC.

3. Temperatura final. 20,0 + 43,2 = 63,2 ºC.

Resposta: D

Por que as outras atraem: A (21,6) confunde a energia liberada, em kcal, com a temperatura; as demais vêm de erros na fração do azeite (2,6 ÷ 13) ou na conversão de 500 g para 0,5 kg.

Dica: com o calor específico em kcal/(kg · ºC), use a massa em kg.