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Unesp · Química

Questões de Soluções e concentração da Unesp

7 questões oficiais da Unesp sobre Soluções e concentração, de 2016 a 2025, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 5 fáceis, 2 médias.

Treine Soluções e concentração com 7 questões da Unesp

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6 questões de Soluções e concentração resolvidas

Questão 1 · Unesp 2025 · Questão 71fácil

Uma solução aquosa do sal sulfato de cobre pentahidratado, CuSO4.5H2O, massa molar = 250 g/mol, foi preparada pela diluição de 10 mL de uma solução estoque do sal que contém 10 g do sal /100 mL de solução, até o volume final de 1 L.

A concentração da solução diluída do sal, expressa em g/L e em mol/L, é, respectivamente,

  1. A

    10 e 4 × 10–3.

  2. B

    1 e 1 × 10–5.

  3. C

    10 e 1 × 10–1.

  4. D

    1 e 4 × 10–4.

  5. E

    1 e 4 × 10–3.

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Gabarito: E

1. Massa de sal retirada: a solução estoque tem 10 g em 100 mL, ou seja, 0,1 g por mL. Em 10 mL há 10 × 0,1 = 1 g de sal.

2. Concentração em g/L: essa massa vai para 1 L de solução → 1 g/L.

3. Concentração em mol/L: 1 g ÷ 250 g/mol = 0,004 mol em 1 L → 4 × 10–3 mol/L.

Resposta: E

Por que as outras atraem: A e C mantêm 10 g/L, esquecendo a diluição; D erra a potência de 10 (1/250 = 0,004, não 0,0004).

Dica: na diluição, a massa de soluto não muda: C1V1 = C2V2 → 100 g/L × 0,010 L = C2 × 1 L.

Questão 2 · Unesp 2023 · Questão 71média

No Brasil, enfatiza-se que o Valor Máximo Permitido (VMP), destacado na portaria MS nº 2.914/2011, que dispõe sobre normas e padrão de potabilidade da água para consumo humano, relacionado com os fluoretos, é de 1,5 mg de F− por litro de água.

(Fundação Nacional de Saúde. Manual de fluoretação da água para consumo humano, 2012. Adaptado.)

Uma Estação de Tratamento de Água (ETA), que utiliza o fluoreto de sódio (NaF) como único fluoreto, trata 100 milhões de litros de água por dia. Assim, a massa máxima de NaF que essa ETA deve utilizar por dia é próxima de

  1. A

    220 kg.

  2. B

    330 kg.

  3. C

    110 kg.

  4. D

    440 kg.

  5. E

    550 kg.

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Gabarito: B

1. Massa máxima de F– por dia

1,5 mg/L × 100 000 000 L = 150 000 000 mg = 150 kg de F–

2. Massa de NaF que contém 150 kg de F–

Massas molares (tabela periódica): Na = 23 g/mol e F = 19 g/mol, então NaF = 42 g/mol. Em 42 g de NaF há 19 g de F.

m(NaF) = 150 × 42 ÷ 19 ≈ 332 kg, próximo de 330 kg.

Resposta: B

Por que as outras atraem: quem para no passo 1 tem 150 kg de fluoreto, não de NaF; o NaF pesa cerca de 2,2 vezes mais (42/19) que o fluoreto que ele contém.

Dica: quando a concentração é dada para um íon, converta para o sal usando a fração em massa do íon no composto.

Questão 3 · Unesp 2022 · Questão 70fácil

A tabela mostra valores de solubilidades em água, expressas em g de soluto por 100 g de solvente, em duas temperaturas, de dois compostos iônicos empregados como fertilizantes agrícolas.

Imagem da questão

Uma mistura foi preparada pela dissolução de 400 g de sulfato de amônio e 400 g de cloreto de potássio em 1 kg de água à temperatura de 80 °C, originando uma mistura homogênea límpida e insaturada. Ao ser resfriada à temperatura ambiente de 25 °C, observou-se que a mistura resultante

  1. A

    continuou homogênea e insaturada.

  2. B

    continuou homogênea, porém saturada.

  3. C

    passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por KCℓ.

  4. D

    passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado apenas por (NH4)2SO4.

  5. E

    passou a ser heterogênea, com corpo de fundo formado por KCℓ e (NH4)2SO4.

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Gabarito: C

A massa de água é 1 kg = 1 000 g, ou seja, 10 vezes 100 g. Então a solubilidade em 1 kg é 10 vezes a da tabela.

A 25 °C:

  • (NH4)2SO4: 76 × 10 = 760 g dissolvem. Há 400 g, então tudo continua dissolvido.
  • KCℓ: 36 × 10 = 360 g dissolvem. Há 400 g, então sobram 40 g de KCℓ como corpo de fundo.

A mistura fica heterogênea, e o corpo de fundo é só de KCℓ. (A 80 °C ela era insaturada: 400 < 940 e 400 < 510.)

Resposta: C.

Por que as outras atraem: quem compara 400 g com 76 e 36 sem multiplicar por 10 acha que os dois sais precipitam (E).

Dica: ajuste sempre a solubilidade para a massa de solvente do problema antes de comparar.

Questão 4 · Unesp 2020 · Questão 69média

Um estudante coletou informações sobre a concentração total de sais dissolvidos, expressa em diferentes unidades de medida, de quatro amostras de águas naturais de diferentes regiões. Com os dados obtidos, preparou a seguinte tabela:

Imagem da questão

Ao rever essa tabela, o estudante notou que dois dos valores de concentração foram digitados em linhas trocadas. Esses valores são os correspondentes às amostras

  1. A

    2 e 4.

  2. B

    1 e 3.

  3. C

    1 e 2.

  4. D

    3 e 4.

  5. E

    2 e 3.

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Gabarito: A

Ponha tudo na mesma unidade (g/L; 1% m/V = 10 g/L):

| Amostra | Valor | Em g/L |
|---|---|---|
| 1 Oceano Atlântico | 3,6% | 36 g/L |
| 2 Mar Morto | 1,2 g/L | 1,2 g/L |
| 3 Água mineral | 120 mg/L | 0,12 g/L |
| 4 Lago Titicaca | 30% | 300 g/L |

O mar tem cerca de 35 g/L de sais: a amostra 1 está coerente, e a água mineral, pouco salgada, também. Mas o Mar Morto é famoso por ser muito salgado (cerca de 30%), e o Titicaca é um lago de água doce/salobra (cerca de 1 g/L). Os valores das amostras 2 e 4 estão trocados.

Resposta: A

Dica: mar comum ≈ 3,5% de sais; o Mar Morto é quase dez vezes mais salgado.

Questão 5 · Unesp 2019 · Questão 75fácil

Considere a fórmula estrutural do ácido ascórbico (vitamina C).

Imagem da questão

ácido ascórbico

Um comprimido efervescente contendo 1 g de vitamina C foi dissolvido em água, de modo a obter-se 200 mL de solução. A concentração de ácido ascórbico na solução obtida é, aproximadamente,

  1. A

    0,01 mol/L.

  2. B

    0,05 mol/L.

  3. C

    0,1 mol/L.

  4. D

    0,2 mol/L.

  5. E

    0,03 mol/L.

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Gabarito: E

1. Fórmula molecular

Contando na estrutura: 6 C, 8 H e 6 O → C6H8O6

2. Massa molar (C = 12, H = 1, O = 16)

6 × 12 + 8 × 1 + 6 × 16 = 72 + 8 + 96 = 176 g/mol

3. Quantidade de matéria

n = 1 g ÷ 176 g/mol ≈ 0,0057 mol

4. Concentração

C = 0,0057 mol ÷ 0,200 L ≈ 0,028 mol/L ≈ 0,03 mol/L

Resposta: E

Por que as outras atraem: quem esquece de converter 200 mL em 0,2 L ou erra a contagem de hidrogênios chega a valores como 0,01 ou 0,05 mol/L.

Dica: na fórmula de traços, cada vértice sem letra é um carbono; conte os H dos grupos OH e os ligados aos carbonos.

Questão 6 · Unesp 2018 · Questão 71fácil

De acordo com o Relatório Anual de 2016 da Qualidade da Água, publicado pela Sabesp, a concentração de cloro na água potável da rede de distribuição deve estar entre 0,2 mg/L, limite mínimo, e 5,0 mg/L, limite máximo. Considerando que a densidade da água potável seja igual à da água pura, calcula-se que o valor médio desses limites, expresso em partes por milhão, seja

  1. A

    5,2 ppm.

  2. B

    18 ppm.

  3. C

    2,6 ppm.

  4. D

    26 ppm.

  5. E

    1,8 ppm.

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Gabarito: C

Valor médio dos limites:
(0,2 + 5,0) ÷ 2 = 2,6 mg/L

Conversão para ppm: com densidade igual à da água pura, 1 L de água tem 1 kg = 106 mg. Então 2,6 mg em 1 L são 2,6 mg em 106 mg, ou seja, 2,6 partes por milhão.

Resposta: C (2,6 ppm).

Por que as outras atraem: A soma os limites sem dividir por 2 (5,2).

Dica: em soluções aquosas diluídas, 1 mg/L = 1 ppm.