Unesp · Química

Questões de Separação de misturas e propriedades da matéria da Unesp

6 questões oficiais da Unesp sobre Separação de misturas e propriedades da matéria, de 2016 a 2025, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 3 fáceis, 3 médias.

Treine Separação de misturas e propriedades da matéria com 6 questões da Unesp

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Treinar Separação de misturas e propriedades da matéria

6 questões de Separação de misturas e propriedades da matéria resolvidas

Questão 1 · Unesp 2025 · Questão 69média

As ligas de solda mais comuns são misturas de estanho e chumbo. Duas dessas ligas são as representadas pelas siglas 63-37 e 60-40. Nessas siglas, o primeiro número representa a porcentagem de estanho presente em cada mistura, e o segundo número, a porcentagem de chumbo.

Os gráficos representam as curvas de aquecimento dessas duas ligas.

Liga 63-37

S: Sólido; L: Líquido; G: Gás

A análise dos gráficos revela que

A
apenas a liga 63-37 é uma mistura azeotrópica.
B
apenas a liga 63-37 é uma mistura eutética.
C
ambas as ligas são misturas azeotrópicas.
D
ambas as ligas são misturas eutéticas.
E
apenas a liga 60-40 é uma mistura eutética.

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Gabarito: B

Nos gráficos, os patamares mostram as mudanças de estado:

Liga 63-37: a fusão (S + L) ocorre num patamar horizontal, a temperatura constante, mas a ebulição (L + G) ocorre com a temperatura subindo.
Liga 60-40: a fusão e a ebulição ocorrem com a temperatura variando.

Uma mistura eutética funde a temperatura constante (como uma substância pura) e ferve em faixa de temperatura. É o caso da liga 63-37. Uma mistura azeotrópica faria o contrário: ferveria a temperatura constante e fundiria em faixa.

Resposta: B

Por que as outras atraem: confundir eutética (fusão constante) com azeotrópica (ebulição constante) leva a A ou C.

Dica: eutética → fusão; azeotrópica → ebulição. Patamar horizontal = temperatura constante.

Questão 2 · Unesp 2024 · Questão 70fácil

Um produto químico sob forma de aerossol, empregado para lubrificar e soltar peças travadas, apresenta em sua embalagem os seguintes símbolos (pictogramas):

(https://echa.europa.eu)

Esses símbolos indicam que o produto deve ser armazenado em local

A
aquecido, longe do fogo, e utilizado em ambiente ventilado.
B
fresco, longe do fogo, e utilizado em ambiente fechado.
C
fresco, perto do fogo, e utilizado em ambiente ventilado.
D
aquecido, perto de fontes de calor, e utilizado em ambiente fechado.
E
fresco, longe do fogo, e utilizado em ambiente ventilado.

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Gabarito: E

Os dois pictogramas (losango com borda vermelha) indicam:
- chama: produto inflamável. Deve ficar em local fresco, longe do fogo e de fontes de calor (o aerossol ainda pode estourar se aquecido);
- silhueta humana com estrela no peito: perigo à saúde (pode causar dano a órgãos, por exemplo ao ser inalado). Deve ser usado em ambiente ventilado, para não acumular vapores.

Resposta: E

Por que as outras atraem: cada alternativa errada tem pelo menos um item invertido: local aquecido (A, D), perto do fogo (C, D) ou ambiente fechado (B, D).

Dica: chama = inflamável (longe de calor); silhueta com estrela = perigoso se inalado (ventilação).

Questão 3 · Unesp 2023 · Questão 69média

A “barrilha leve”, carbonato de sódio (Na₂CO₃), é um produto de grande uso industrial, sendo também utilizado no tratamento da água de piscinas. A obtenção da barrilha leve envolve o processo Solvay, no qual dióxido de carbono gasoso (CO₂) é borbulhado em uma solução aquosa que contém amônia (NH₃) e cloreto de sódio (NaCℓ), de acordo com a reação:

CO₂ (g) + NH₃ (aq) + Na⁺ (aq) + Cℓ^– (aq) + H₂O (ℓ) ⟶ NH₄⁺ (aq) + HCO₃^– (aq) + Na⁺ (aq) + Cℓ^– (aq)

A solução iônica resultante desse processo é resfriada de modo que apenas o bicarbonato de sódio, NaHCO₃ (s), forma um precipitado, e os demais íons permanecem em solução. O NaHCO₃ (s) é separado da mistura por filtração e submetido a aquecimento, decompondo-se e originando o carbonato de sódio, Na₂CO₃ (s).

Em princípio, como resultado do processo Solvay, seria possível obter várias substâncias iônicas por precipitação. Entretanto, nessa etapa, somente o bicarbonato de sódio sólido, NaHCO₃ (s), se separa como precipitado. Isso ocorre porque, dentre as demais substâncias possíveis de serem formadas no processo Solvay, o NaHCO₃ (s) é a substância iônica que apresenta a

A
menor temperatura de fusão.
B
menor pressão de vapor.
C
maior temperatura de ebulição.
D
menor solubilidade em água.
E
maior densidade.

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Gabarito: D

Ao fim do processo Solvay, a solução tem os íons Na⁺, Cℓ^–, NH₄⁺ e HCO₃^–. Com eles, poderiam se formar NaCℓ, NH₄Cℓ, NH₄HCO₃ e NaHCO₃.

Ao resfriar a solução, precipita (sai como sólido) a substância que primeiro passa do limite de dissolução, ou seja, a de menor solubilidade em água. É o NaHCO₃, bem menos solúvel que os outros sais. Por isso só ele se separa e pode ser filtrado.

Resposta: D

Por que as outras atraem: temperatura de fusão, de ebulição, pressão de vapor e densidade (A, B, C e E) são propriedades da substância pura e não decidem quem sai de uma solução aquosa.

Dica: precipitação seletiva e cristalização fracionada sempre dependem da solubilidade.

Questão 4 · Unesp 2023 · Questão 88média

O alumínio é um metal valorizado por ter baixa densidade e baixa temperatura de fusão, o que o torna ideal para a fabricação de embalagens baratas, resistentes e de fácil reciclagem, além de amplo uso na fabricação de veículos.

O gráfico mostra um comparativo de cinco metais, incluindo o alumínio, para cinco propriedades.

–○– Alumínio –●– Outros metais

(www.nexojornal.com.br, 27.02.2022. Adaptado.)

Considerando-se que em determinado projeto industrial são desejáveis os menores valores possíveis das propriedades 1 e 4 e os maiores valores possíveis das propriedades 2, 3 e 5, dos cinco metais comparados, o alumínio é o mais vantajoso

A
nas propriedades 1 e 4, apenas.
B
nas propriedades 3 e 4, apenas.
C
na propriedade 4, apenas.
D
na propriedade 1, apenas.
E
na propriedade 3, apenas.

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Gabarito: C

Compare, em cada eixo, o ponto branco (alumínio) com os vermelhos (outros metais). Quanto mais longe do centro, maior o valor.

1 (temperatura de fusão, quer-se a menor): há um ponto vermelho mais perto do centro que o do alumínio (o chumbo funde a cerca de 330 °C; o alumínio, a 660 °C). O alumínio não é o melhor.
2 e 3 (condutividades, quer-se a maior): o cobre tem os pontos mais externos. Não é o alumínio.
4 (densidade, quer-se a menor): o ponto do alumínio é o mais próximo do centro: é o metal menos denso do grupo. É o melhor.
5 (resistência tênsil, quer-se a maior): titânio e ferro estão mais longe do centro.

Resposta: C

Por que as outras atraem: o enunciado diz que o alumínio tem "baixa temperatura de fusão", e quem não confere no gráfico marca A; mas, entre esses cinco metais, o chumbo funde a uma temperatura ainda menor.

Dica: em gráficos de radar, compare eixo por eixo e veja se o desejável é o ponto mais perto ou mais longe do centro.

Questão 5 · Unesp 2019 · Questão 69fácil

Consideram-se arte rupestre as representações feitas sobre rochas pelo homem da pré-história, em que se incluem gravuras e pinturas. Acredita-se que essas pinturas, em que os materiais mais usados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos (cujo hábitat natural são as cavernas), têm cunho ritualístico.

(www.portaldarte.com.br. Adaptado.)

Todos os materiais utilizados para as pinturas, citados no texto, são

A
substâncias compostas puras.
B
de origem animal.
C
misturas de substâncias compostas.
D
de origem vegetal.
E
misturas de substâncias simples.

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Gabarito: C

Os materiais citados são sangue, saliva, argila e excrementos de morcegos. Cada um é formado por várias substâncias:
- sangue: água, proteínas, sais, células;
- saliva: água, enzimas, sais;
- argila: silicatos de alumínio, óxidos, água;
- excrementos: compostos orgânicos e sais.

Essas substâncias são compostas (água, proteínas, silicatos são formados por mais de um elemento). Logo, todos são misturas de substâncias compostas.

Resposta: C

Por que as outras atraem:
- A: nenhum é substância pura.
- B: a argila é mineral, não animal.
- D: nenhum é de origem vegetal.
- E: substâncias simples têm um só elemento (O₂, Fe); não são as que formam esses materiais.

Dica: material natural quase sempre é mistura; substância simples tem um só elemento, composta tem dois ou mais.

Questão 6 · Unesp 2016 · Questão 69fácil

Leia o texto e examine a tabela para responder às questões 69 e 70.

O ano de 2015 foi eleito como o Ano Internacional da Luz, devido à importância da luz para o Universo e para a humanidade. A iluminação artificial, que garantiu a iluminação noturna, impactou diretamente a qualidade de vida do homem e o desenvolvimento da civilização. A geração de luz em uma lâmpada incandescente se deve ao aquecimento de seu filamento de tungstênio provocado pela passagem de corrente elétrica, envolvendo temperaturas ao redor de 3 000 °C.

Algumas informações e propriedades do isótopo estável do tungstênio estão apresentadas na tabela.

A partir das informações contidas no texto, é correto afirmar que a propriedade que justifica adequadamente o uso do tungstênio em lâmpadas incandescentes é:

A
apresentar alta densidade.
B
apresentar alta eletronegatividade.
C
ser um elemento inerte.
D
apresentar alto ponto de fusão.
E
ser um metal de transição.

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Gabarito: D

O texto diz que o filamento da lâmpada chega a cerca de 3 000 °C. Para não derreter, o material precisa ter ponto de fusão maior que essa temperatura.

Na tabela, o tungstênio funde a 3 422 °C, acima dos 3 000 °C de trabalho. Por isso ele aguenta o aquecimento.

Resposta: D (apresentar alto ponto de fusão).

Por que as outras atraem: densidade e eletronegatividade estão na tabela, mas não têm relação com aguentar a temperatura; ser metal de transição (E) não garante, por si só, ponto de fusão tão alto (o ferro, também de transição, funde a cerca de 1 538 °C); e o tungstênio não é inerte (C).

Dica: quando o enunciado dá uma temperatura de trabalho, compare-a com os pontos de fusão e de ebulição da tabela.