Unesp · Química

Questões de Funções inorgânicas e reações da Unesp

4 questões oficiais da Unesp sobre Funções inorgânicas e reações, de 2017 a 2022, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 3 fáceis, 1 média.

Treine Funções inorgânicas e reações com 4 questões da Unesp

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4 questões de Funções inorgânicas e reações resolvidas

Questão 1 · Unesp 2022 · Questão 73fácil

Considere os seguintes fenômenos:

1. Formação de um depósito de prata metálica sobre um fio de cobre imerso em uma solução aquosa de nitrato de prata (AgNO₃).

2. Formação de água pela reação explosiva entre oxigênio e hidrogênio gasosos.

3. Formação de um precipitado de carbonato de cálcio quando dióxido de carbono é borbulhado em solução aquosa saturada de hidróxido de cálcio.

4. Formação de uma solução límpida quando vinagre é adicionado a uma suspensão opaca de hidróxido de magnésio (leite de magnésia).

Ocorrem reações de oxirredução somente nos fenômenos

A
1 e 3.
B
1 e 2.
C
1 e 4.
D
2 e 4.
E
3 e 4.

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Gabarito: B

Há oxirredução quando algum elemento muda de número de oxidação.

1. Cu + 2 AgNO₃ → Cu(NO₃)₂ + 2 Ag. O cobre vai de 0 a +2 (oxida) e a prata de +1 a 0 (reduz). É oxirredução.
2. 2 H₂ + O₂ → 2 H₂O. O hidrogênio vai de 0 a +1 e o oxigênio de 0 a −2. É oxirredução.
3. CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃ + H₂O. Nenhum nox muda: é uma reação ácido-base com precipitação.
4. 2 CH₃COOH + Mg(OH)₂ → (CH₃COO)₂Mg + 2 H₂O. É uma neutralização, sem mudança de nox.

Resposta: B (1 e 2).

Por que as outras atraem: a formação de precipitado (3) e a mudança de aspecto (4) parecem "reações fortes", mas não há troca de elétrons.

Dica: reação com substância simples (Cu, H₂, O₂) reagindo ou sendo formada é quase sempre oxirredução.

Questão 2 · Unesp 2020 · Questão 75fácil

Leia o texto para responder às questões 74 e 75.

Lâmpadas sem mercúrio

Agora que os LEDs estão jogando para escanteio as lâmpadas fluorescentes compactas e seu conteúdo pouco amigável ao meio ambiente, as preocupações voltam-se para as lâmpadas ultravioletas, que também contêm o tóxico mercúrio.

Embora seja importante proteger-nos de muita exposição à radiação UV do Sol, a luz ultravioleta também tem propriedades muito úteis. Isso se aplica à luz UV com comprimentos de onda curtos, de 100 a 280 nanômetros, chamada luz UVC, que é especialmente útil por sua capacidade de destruir bactérias e vírus.

Para eliminar a necessidade do mercúrio para geração da luz UVC, Ida Hoiaas, da Universidade Norueguesa de Ciência e Tecnologia, montou um diodo pelo seguinte procedimento: inicialmente, depositou uma camada de grafeno (uma variedade cristalina do carbono) sobre uma placa de vidro. Sobre o grafeno, dispôs nanofios de um semicondutor chamado nitreto de gálio-alumínio (AlGaN). Quando o diodo é energizado, os nanofios emitem luz UV, que brilha através do grafeno e do vidro.

(www.inovacaotecnologica.com.br. Adaptado.)

No nitreto de gálio-alumínio, os números de oxidação do nitrogênio e do par Al-Ga são, respectivamente,

A
0 e 0.
B
+6 e –6.
C
+1 e +1.
D
–3 e +3.
E
–2 e +2.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: D

No nitreto, o nitrogênio é o elemento mais eletronegativo e forma o ânion nitreto, N³⁻ (como no AlN e no GaN).

Alumínio e gálio são do grupo 13 (3 elétrons na camada de valência): ambos ficam com +3. A soma dá zero: +3 − 3 = 0.

Resposta: D (−3 e +3)

Dica: nos nitretos metálicos, o N vale −3; nos óxidos, o O vale −2.

Questão 3 · Unesp 2018 · Questão 74fácil

O ciclo do enxofre é fundamental para os solos dos manguezais. Na fase anaeróbica, bactérias reduzem o sulfato para produzir o gás sulfeto de hidrogênio. Os processos que ocorrem são os seguintes:

SO₄^2– (aq) → (ação bacteriana) → S^2– (aq)

S^2– (aq) → (meio ácido) → H₂S (g)

(Gilda Schmidt. Manguezal de Cananeia, 1989. Adaptado.)

Na produção de sulfeto de hidrogênio por esses processos nos manguezais, o número de oxidação do elemento enxofre

A
diminui 8 unidades.
B
mantém-se o mesmo.
C
aumenta 4 unidades.
D
aumenta 8 unidades.
E
diminui 4 unidades.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A

No sulfato (SO₄^2–): com o oxigênio a –2,
x + 4 × (–2) = –2 → x = +6

No sulfeto (S^2–) e no H₂S: o enxofre tem –2 (no H₂S: 2 × (+1) + x = 0 → x = –2).

A segunda etapa (S^2– → H₂S) não muda o nox; toda a variação está na primeira, a redução feita pelas bactérias:
+6 → –2: o nox diminui 8 unidades.

Resposta: A

Por que as outras atraem: o enunciado fala em bactérias que "reduzem" o sulfato, e redução é diminuição do nox; quem marca "aumenta" (C e D) confunde redução com oxidação.

Dica: reduzir = ganhar elétrons = nox diminui.

Questão 4 · Unesp 2017 · Questão 69média

Analise o quadro 1, que apresenta diferentes soluções aquosas com a mesma concentração em mol/L e à mesma temperatura.

Quadro 1

O quadro 2 apresenta o resultado das misturas, de volumes iguais, de cada duas dessas soluções.

Quadro 2

De acordo com essas informações, os precipitados formados, ppt 1 e ppt 2, são, respectivamente,

A
BaCrO₄ e NaNO₃
B
BaCrO₄ e Ag₂CrO₄
C
Ba(NO₃)₂ e AgNO₃
D
Na₂CrO₄ e Ag₂CrO₄
E
NaNO₃ e Ag₂CrO₄

Ver gabarito e resolução

Gabarito: B

Numa mistura de duas soluções, só pode precipitar um sal formado pela troca de íons entre elas. Nitratos e sais de sódio são solúveis, então os precipitados vêm dos outros pares.

Mistura 1 + 2: Ba(NO₃)₂ + Na₂CrO₄ → BaCrO₄↓ + 2 NaNO₃. O NaNO₃ é solúvel (a mistura 3 + 4 e a 1 + 4, que só teriam nitratos e sódio, não precipitam). Então o ppt 1 é o cromato de bário.

Mistura 2 + 3: Na₂CrO₄ + 2 AgNO₃ → Ag₂CrO₄↓ + 2 NaNO₃. O ppt 2 é o cromato de prata.

Resposta: B

Por que as outras atraem: A e E apontam o NaNO₃, que é solúvel. C e D citam sais que já estavam dissolvidos nas soluções iniciais.

Dica: nitratos e sais de metais alcalinos são sempre solúveis; o precipitado é o "outro" par da dupla troca.