Questão 1 · Unesp 2019 · Questão 79fácil
As figuras representam dois modelos, 1 e 2, para o átomo de hidrogênio. No modelo 1, o elétron move-se em trajetória espiral, aproximando-se do núcleo atômico e emitindo energia continuamente, com frequência cada vez maior, uma vez que cargas elétricas aceleradas irradiam energia. Esse processo só termina quando o elétron se choca com o núcleo. No modelo 2, o elétron move-se inicialmente em determinada órbita circular estável e em movimento uniforme em relação ao núcleo, sem emitir radiação eletromagnética, apesar de apresentar aceleração centrípeta. Nesse modelo a emissão só ocorre, de forma descontínua, quando o elétron sofre transição de uma órbita mais distante do núcleo para outra mais próxima.
Modelo 1 (à esquerda) e Modelo 2 (à direita)
A respeito desses modelos atômicos, pode-se afirmar que
- A
o modelo 1, proposto por Bohr em 1913, está de acordo com os trabalhos apresentados na época por Einstein, Planck e Rutherford.
- B
o modelo 2 descreve as ideias de Thomson, em que um núcleo massivo no centro mantém os elétrons em órbita circular na eletrosfera por forças de atração coulombianas.
- C
os dois estão em total desacordo com o modelo de Rutherford para o átomo, proposto em 1911, que não previa a existência do núcleo atômico.
- D
o modelo 1, proposto por Bohr, descreve a emissão de fótons de várias cores enquanto o elétron se dirige ao núcleo atômico.
- E
o modelo 2, proposto por Bohr, explica satisfatoriamente o fato de um átomo de hidrogênio não emitir radiação o tempo todo.
Ver gabarito e resolução
Modelo 1: é o átomo de Rutherford analisado pela física clássica. Uma carga acelerada irradia energia continuamente, então o elétron perderia energia e cairia em espiral no núcleo. Isso tornaria o átomo instável, o que não acontece.
Modelo 2: é o modelo de Bohr (1913). O elétron fica em órbitas estacionárias, nas quais não emite radiação; só emite (ou absorve) energia em saltos entre órbitas, de forma descontínua.
Assim, o modelo 2 explica por que o átomo de hidrogênio não emite radiação o tempo todo e é estável.
Resposta: E
Por que as outras atraem:
- A e D: o modelo 1 não é o de Bohr; é justamente o problema que Bohr resolveu.
- B: Thomson propôs o "pudim de passas", sem núcleo.
- C: o modelo de Rutherford introduziu o núcleo.
Dica: Bohr = órbitas estacionárias + saltos quânticos → espectro de linhas (descontínuo).