Questão 1 · Seriado UFMG 2025 · Etapa 1 (1º ano) · Questão 34média
O desenvolvimento dos modelos atômicos foi fundamental para a compreensão da estrutura da matéria. Cada modelo proposto ao longo da história representou um avanço na forma como os cientistas explicam e entendem o comportamento dos átomos e suas interações.
Analise as afirmativas a seguir e assinale (V), diante das verdadeiras, ou (F), diante das falsas.
( ) A luz amarela emitida por uma lâmpada de vapor de sódio pode ser explicada pelo modelo de Bohr.
( ) A presença de íons em substâncias iônicas pode ser explicada usando o modelo de Dalton.
( ) A condutividade elétrica de um metal pode ser explicada usando o modelo de Thomson.
( ) A menor energia de ionização do potássio em relação ao sódio pode ser explicada usando o modelo de Rutherford.
A sequência correta é
- A
V, V, F, F.
- B
F, F, V, V.
- C
F, V, F, V.
- D
V, F, V, F.
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1ª (V). No modelo de Bohr, o elétron só ocupa níveis de energia definidos. Ao voltar de um nível mais alto para um mais baixo, emite luz de energia (cor) bem determinada. A luz amarela do sódio é exatamente isso.
2ª (F). Para Dalton, o átomo era uma esfera maciça, indivisível e sem cargas. Sem elétrons, não há como explicar a formação de íons.
3ª (V). Thomson descobriu o elétron e propôs o átomo como massa positiva com elétrons incrustados. Com partículas carregadas que podem se mover, o modelo já permite explicar a passagem de corrente num metal.
4ª (F). O potássio perde o elétron mais facilmente que o sódio porque seu elétron de valência está numa camada mais externa (4ª camada, contra a 3ª do sódio), mais longe do núcleo. A ideia de camadas de energia é de Bohr; o modelo de Rutherford tem núcleo e eletrosfera, mas não camadas.
Sequência: V, F, V, F.
Resposta: D
Dica: associe cada modelo à novidade que trouxe: Dalton (átomo indivisível), Thomson (elétron), Rutherford (núcleo), Bohr (níveis de energia).