PISM · Química

Questões de Cinética química da PISM

10 questões oficiais da PISM sobre Cinética química, de 2018 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 8 fáceis, 2 médias.

Treine Cinética química com 10 questões da PISM

Escolha o nível e treine só este assunto, com correção na hora e o seu progresso salvo. O treino por assunto faz parte do plano da prova.

Treinar Cinética química

6 questões de Cinética química resolvidas

Questão 1 · PISM 2026 · Módulo III (3º ano) · Questão 26fácil

Durante uma investigação experimental, estudantes compararam a velocidade de reação entre comprimidos efervescentes, água e vinagre. Para isso, repetiram a reação variando o volume de vinagre, a temperatura da água e os comprimidos inteiros e triturados.

Qual alternativa descreve CORRETAMENTE os fatores que influenciaram a velocidade da reação observada pelos estudantes?

A
A elevação da temperatura diminuiu a frequência das colisões entre reagentes e diminuiu a velocidade da reação.
B
A elevação da temperatura e da superfície de contato aumentou as colisões e aumentou a velocidade da reação.
C
A variação da concentração do vinagre não afetou a velocidade da reação.
D
O aumento da massa total dos reagentes alterou a velocidade da reação.
E
O uso de comprimido inteiro acelerou a velocidade da reação por aumentar a superfície de contato em comparação com o comprimido triturado.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: B

Os estudantes mudaram três fatores: concentração/quantidade de vinagre, temperatura e superfície de contato (inteiro × triturado).

Temperatura maior: as partículas ficam mais rápidas, colidem mais e com mais energia → reação mais rápida.
Comprimido triturado: tem mais superfície de contato exposta → mais colisões → reação mais rápida.

Por isso B está certa.

A: inverte o efeito da temperatura.
C: mais vinagre (ácido) aumenta a concentração de reagente e acelera a reação.
D: o que importa é a concentração e a superfície, não a massa total em si.
E: o comprimido inteiro tem menor superfície de contato e reage mais devagar.

Resposta: B

Dica: para acelerar uma reação: aquecer, triturar, concentrar ou usar catalisador.

Questão 2 · PISM 2025 · Módulo III (3º ano) · Questão 30fácil

Foram realizados três experimentos para o estudo da velocidade de reação entre o óxido nítrico (NO) e o gás hidrogênio (H₂) formando o gás nitrogênio (N₂) e água, na temperatura de 1000 K, como mostrado na equação química a seguir.

2 NO(g) + 2 H₂(g) → N₂(g) + 2 H₂O(g)

Os resultados obtidos nos experimentos estão descritos na tabela abaixo:

Assinale a alternativa que representa a lei de velocidade (v) para essa reação de acordo com os experimentos é:

A
v = k · [NO]² · [H₂]
B
v = k · 2 · [NO] · [H₂]
C
v = k · [NO]² · [H₂]²
D
v = k · [N₂] · [H₂O]²
E
v = k · [N₂] · [H₂O]² / ([NO]² · [H₂]²)

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A

A lei de velocidade é v = k · [NO]^x · [H₂]^y; os expoentes saem da tabela, não dos coeficientes da equação.

1. Ordem em H₂ (experimentos 1 e 2, [NO] fixo em 1,0):

[H₂] dobra (0,5 → 1,0) e v dobra (3,0 → 6,0 × 10⁴) → y = 1

2. Ordem em NO (experimentos 1 e 3, [H₂] fixo em 0,5):

[NO] dobra (1,0 → 2,0) e v quadruplica (3,0 → 12,0 × 10⁴) → 2^x = 4 → x = 2

Logo v = k · [NO]² · [H₂].

Resposta: A

Por que as outras atraem: a C usa os coeficientes da equação (2 e 2), o que só vale para reação elementar; a D e a E põem produtos na lei de velocidade, e a E é a expressão de uma constante de equilíbrio.

Dica: compare dois experimentos em que só uma concentração muda; o fator na velocidade = (fator na concentração)^ordem.

Questão 3 · PISM 2024 · Módulo III (3º ano) · Questão 28fácil

A panela de pressão é comumente empregada para agilizar o cozimento de alimentos. Quando levada ao fogo faz com que a temperatura de ebulição da água se eleve acima de 100 °C, devido ao aumento da pressão interna.

Com base na teoria das colisões, indique a resposta CORRETA.

A
Com o aumento da pressão dentro da panela, as colisões entre as moléculas e íons diminuem fazendo com que o processo de cozimento seja mais rápido.
B
A pressão interna da panela diminui a concentração de moléculas e íons aumentando a velocidade das reações químicas envolvidas durante o cozimento.
C
A superfície de contato dos alimentos durante o cozimento diminui devido à elevação da pressão aumentando a velocidade de cozimento dos alimentos.
D
A velocidade de cozimento na panela de pressão é maior, pois a energia cinética média das moléculas e íons é maior.
E
O aumento da temperatura de ebulição não altera a energia cinética média das moléculas, acelerando o processo de cozimento.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: D

Na panela de pressão, a água ferve acima de 100 °C (cerca de 120 °C). Temperatura maior significa maior energia cinética média das partículas.

Pela teoria das colisões, isso faz as partículas se chocarem com mais frequência e, principalmente, faz mais choques atingirem a energia de ativação. As reações do cozimento ficam mais rápidas.

A: menos colisões deixariam o cozimento mais lento.
B: a pressão não diminui a concentração das espécies.
C: a superfície de contato não diminui; e, se diminuísse, o cozimento seria mais lento.
E: a temperatura é justamente a medida da energia cinética média; ela aumenta.

Resposta: D

Dica: temperatura ↑ → energia cinética média ↑ → mais colisões efetivas → reação mais rápida.

Questão 4 · PISM 2023 · Módulo III (3º ano) · Questão 26fácil

Segundo a Teoria das colisões moleculares, existem fatores que influenciam na velocidade de uma reação química e que estão diretamente ligados a essas colisões. Sobre a velocidade das reações químicas, assinale a alternativa CORRETA:

A
O aumento da superfície de contato entre as moléculas dos reagentes em uma reação química diminui a velocidade da reação.
B
A diminuição da concentração dos reagentes diminui a possibilidade de choques entre as moléculas, o que aumenta a velocidade da reação.
C
Entre os fatores que influenciam na velocidade de uma reação encontram-se a temperatura, a superfície de contato e a concentração dos reagentes.
D
Para que uma colisão entre moléculas reagentes seja eficaz e que ocorra a formação de produtos, é necessário que haja energia suficiente, o que é garantido por uma diminuição na temperatura.
E
A elevação da temperatura provoca uma diminuição da energia cinética das moléculas, causando uma diminuição na velocidade da reação.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: C

Pela teoria das colisões, a reação depende de choques efetivos entre as partículas dos reagentes: com orientação adequada e energia maior ou igual à energia de ativação. Tudo o que aumenta a frequência desses choques ou a fração de choques com energia suficiente acelera a reação.

A. Falsa. Mais superfície de contato expõe mais partículas e aumenta a velocidade.

B. Falsa. Menos concentração diminui os choques e, por isso, diminui a velocidade (a afirmação se contradiz).

C. Verdadeira. Temperatura, superfície de contato e concentração (além de catalisador e pressão, para gases) são fatores clássicos.

D. Falsa. Energia suficiente se consegue aumentando a temperatura, não diminuindo.

E. Falsa. Aquecer aumenta a energia cinética das moléculas e a velocidade da reação.

Resposta: C

Dica: nas questões de cinética, troque "aumenta" por "diminui" mentalmente e veja se a frase ainda faz sentido físico; as pegadinhas costumam inverter o efeito.

Questão 5 · PISM 2022 · Módulo III (3º ano) · Questão 30média

O peróxido de hidrogênio (ou água oxigenada), H₂O₂, pode se decompor em meio ácido na presença de iodeto, segundo a equação:

H₂O₂(l) + 3I^-(aq) + 2H⁺(aq) ↔ 2H₂O(l) + I₃^-(aq)

Quatro experimentos foram realizados para se determinar a velocidade da reação entre a H₂O₂ e I^- em meio ácido. Os dados obtidos são descritos na tabela a seguir (concentrações em mol.L^-1; velocidade inicial em mol.L^-1.s^-1):

Experimento 1: [H₂O₂] = 0,010; [I^-] = 0,010; [H⁺] = 0,005; velocidade inicial = 1,15 × 10^-6

Experimento 2: [H₂O₂] = 0,020; [I^-] = 0,010; [H⁺] = 0,005; velocidade inicial = 2,30 × 10^-6

Experimento 3: [H₂O₂] = 0,010; [I^-] = 0,020; [H⁺] = 0,005; velocidade inicial = 2,30 × 10^-6

Experimento 4: [H₂O₂] = 0,010; [I^-] = 0,010; [H⁺] = 0,010; velocidade inicial = 1,15 × 10^-6

A equação de velocidade para a decomposição da água oxigenada (H₂O₂) em meio ácido (H⁺) na presença de iodeto (I^-) é:

A
v = k [H₂O₂].[I^-].[H⁺]
B
v = k [H₂O₂].[I^-].[H⁺]²
C
v = k [H₂O₂].[H⁺]
D
v = k [H₂O₂].[I^-]
E
v = k [I^-].[H⁺]

Ver gabarito e resolução

Gabarito: D

Compare experimentos em que só uma concentração muda; o experimento 1 é a referência.

1. H₂O₂ (exp. 1 → 2): a concentração dobra (0,010 → 0,020) e a velocidade dobra (1,15 → 2,30 × 10^-6). Ordem 1.

2. I^- (exp. 1 → 3): dobra a concentração, a velocidade dobra. Ordem 1.

3. H⁺ (exp. 1 → 4): dobra a concentração (0,005 → 0,010) e a velocidade não muda. Ordem 0: o H⁺ não entra na lei de velocidade.

Lei: v = k [H₂O₂].[I^-]

Resposta: D

Por que as outras atraem: A e B montam a lei com os coeficientes da equação química (1, 3, 2). A ordem de cada reagente vem dos experimentos, não do balanceamento.

Dica: dobrou a concentração e a velocidade dobrou → ordem 1; quadruplicou → ordem 2; não mudou → ordem 0.

Questão 6 · PISM 2021 · Módulo III (3º ano) · Questão 28fácil

Quando o ferro metálico entra em contato com ácido clorídrico (HCl), à temperatura constante, reage rapidamente formando o gás hidrogênio (H₂), como é indicado pela equação:

2 Fe_(s) + 6 HCl_(aq) → 2 FeCl_3(aq) + 3 H_2(g)

Sabendo-se que em 30 segundos de reação foram consumidos 12 mol de HCl, qual o número de mols do gás hidrogênio (H₂) produzidos em 5 minutos?

A
60 mol
B
30 mol
C
6 mol
D
18 mol
E
11 mol

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A

1. Proporção: 6 mol de HCl produzem 3 mol de H₂, ou seja, H₂ = metade do HCl consumido.

2. Em 30 s: 12 mol de HCl → 6 mol de H₂.

3. Em 5 min: 5 min = 300 s = 10 intervalos de 30 s. Mantida a velocidade: 10 × 6 = 60 mol de H₂.

Resposta: A.

Por que as outras atraem: C (6 mol) é o valor de só 30 s; B (30 mol) usa 5 intervalos em vez de 10.

Dica: em cinética com velocidade constante, calcule a taxa num intervalo e multiplique pelo número de intervalos.