16 questões oficiais da PISM sobre Atomística e tabela periódica, de 2017 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 14 fáceis, 2 médias.
Treine Atomística e tabela periódica com 16 questões da PISM
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Durante uma atividade experimental, os estudantes realizaram a reação química entre vinagre (ácido acético) e bicarbonato de sódio em um sistema fechado. O sistema reacional foi pesado antes e depois da reação. Após o experimento foram feitas as seguintes observações:
1) houve efervescência (liberação de gás); 2) a massa permaneceu a mesma antes e depois da reação.
Com base no modelo atômico de Dalton, a massa se conserva porque
A
as moléculas e íons permanecem inalterados na reação.
B
os átomos desaparecem ao formar novos compostos.
C
os átomos não se transformam e nem se dividem.
D
parte dos átomos se transforma em átomos mais leves.
E
parte dos isótopos mais leves ganham massa.
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Gabarito: C
Para Dalton, os átomos são esferas indivisíveis e indestrutíveis, e cada elemento tem átomos de massa característica. Numa reação química, os átomos apenas se rearranjam formando novas substâncias; nenhum é criado, destruído ou transformado em outro. Se os mesmos átomos estão lá antes e depois, a massa total não muda (lei de Lavoisier). Como o sistema é fechado, o gás liberado (CO2) não escapa e também é pesado.
A: as moléculas mudam; é isso que caracteriza a reação (ácido + bicarbonato → sal + água + CO2).
B: os átomos não desaparecem.
D e E: transformação de átomos e mudança de massa de isótopos não existem no modelo de Dalton (nem acontecem em reações químicas comuns).
Resposta: C
Dica: reação química = rearranjo de átomos; os átomos (e a massa) se conservam.
Muitos livros didáticos representam as espécies químicas (elétrons, núcleos, íons, átomos e moléculas) por meio de círculos. Para diferenciar cada uma delas, os círculos apresentam algumas diferenças, como por exemplo cor, textura e contorno.
Na figura apresentada, os círculos estão representando espécies em uma reação química hipotética.
A partir da figura, o modelo atômico que explica a reação química hipotética apresentada é aquele proposto por
A
Dalton, já que os círculos 1 e 2 representam o núcleo do átomo e o círculo 3, os elétrons.
B
Dalton, já que todos os círculos são representados como esferas maciças e indivisíveis.
C
Rutherford, já que o círculo 3 representa os elétrons e, por isso, é menor que os círculos 1 e 2.
D
Thomson, já que os círculos 1 e 2 representam as cargas positivas e o círculo 3, a carga negativa do átomo.
E
Thomson, já que os círculos que representam os reagentes permanecem os mesmos nos produtos.
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Gabarito: B
Na figura, os reagentes são círculos soltos (um listrado, um pontilhado e cinco brancos) e os produtos são os mesmos círculos reagrupados: um listrado com três brancos e um pontilhado com dois brancos. Nenhum círculo se divide ou se transforma.
Isso é o modelo de Dalton: átomos são esferas maciças e indivisíveis, cada elemento tem seu tipo de átomo, e numa reação os átomos apenas se rearranjam em novas combinações.
A: no modelo de Dalton não existem núcleo nem elétrons.
C: Rutherford propôs núcleo e eletrosfera; a figura não mostra essa estrutura interna.
D: Thomson descreveu o átomo como uma esfera positiva com elétrons incrustados, não como círculos separados de carga.
E: a conservação dos átomos na reação é ideia de Dalton, não de Thomson.
Resposta: B
Dica: "bolinhas que se reagrupam numa reação" é a imagem do modelo de Dalton.
A tabela periódica é uma ferramenta muito útil para a classificação dos elementos químicos. Nela, os elementos estão organizados em ordem crescente de _____________, em colunas verticais chamadas de ________ e em fileiras horizontais conhecidas como ______. Por exemplo, o elemento químico fósforo encontra-se localizado no ____________ da tabela.
Indique a alternativa que completa corretamente o texto acima:
A
Massa atômica, linhas, grupos, terceiro grupo.
B
Número atômico, períodos, grupos, segundo grupo.
C
Número de elétrons, isótopos, linhas, segundo grupo.
D
Número de massa, grupos, períodos, segundo período.
E
Número de prótons, grupos, períodos, terceiro período.
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Gabarito: E
Completando o texto:
1. Os elementos estão em ordem crescente de número atômico (número de prótons), como propôs Moseley. 2. As colunas verticais são os grupos (ou famílias). 3. As fileiras horizontais são os períodos. 4. O fósforo (Z = 15) tem configuração 2-8-5: três camadas eletrônicas, por isso está no terceiro período (e no grupo 15).
Sequência: número de prótons, grupos, períodos, terceiro período.
Resposta: E
Por que as outras atraem: A usa massa atômica, critério de Mendeleev que a tabela atual abandonou, e inverte linhas/colunas. B e D trocam grupos por períodos. D usa número de massa e "segundo período".
Dica: número de camadas eletrônicas = período; elétrons na camada de valência indicam o grupo.
A tabela periódica dos elementos químicos foi proposta há mais de 150 anos por Dmitri Mendeleev (1834-1907). Desde então, muitos elementos químicos foram descobertos e outros criados em laboratório, chegando aos 118 conhecidos atualmente. A respeito da constituição atual da Tabela Periódica, assinale a alternativa CORRETA:
A
Todos os elementos do terceiro período possuem três elétrons na camada de valência.
B
O elemento potássio encontra-se no grupo 1, dos Metais Alcalinos, tem o símbolo K, número atômico 39,1 e massa atômica 19.
C
O elemento bromo possui sete elétrons na camada de valência e encontra-se no grupo 17.
D
O elemento de número atômico 17 é um metal.
E
O elemento urânio encontra-se na série dos Lantanídeos, tem símbolo U e número atômico variando entre 89 e 102.
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Gabarito: C
Analise cada afirmação:
A: no 3º período, o que é igual é o número de camadas (três). Os elétrons de valência variam de 1 (Na) a 8 (Ar). Falsa.
B: o potássio (K) é do grupo 1, mas os números estão trocados: número atômico 19 e massa atômica 39,1. Falsa.
C: o bromo é um halogênio, grupo 17, com configuração de valência 4s² 4p⁵: 7 elétrons na camada de valência. Verdadeira.
D: Z = 17 é o cloro, um ametal. Falsa.
E: o urânio (U, Z = 92) está na série dos actinídeos, não dos lantanídeos; e o número atômico é fixo, não varia. Falsa.
Resposta: C
Dica: grupo 1, 2 e 13 a 18: o número de elétrons de valência é o último algarismo do grupo (grupo 17 → 7 elétrons).
Há muito tempo, cientistas do mundo todo procuram por modelos cada vez melhores para explicar o mundo atômico. Sobre os principais modelos atômicos é CORRETO afirmar que:
A
O modelo atômico de Dalton descreve o átomo como tendo um núcleo extremamente pequeno e denso e elétrons que circulam em órbitas elípticas ao redor desse núcleo.
B
O modelo atômico no qual o átomo é esférico com elétrons incrustados foi proposto por Rutherford-Bohr.
C
O modelo em que o átomo seria uma esfera maciça indivisível foi proposto por Dalton.
D
Rutherford-Bohr propuseram um modelo atômico em que o átomo consiste em uma partícula muito pequena e indivisível.
E
Thompson propôs o átomo com um núcleo muito denso e pequeno, e seus elétrons alocados em órbitas circulares muito bem definidas ao redor do núcleo central.
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Gabarito: C
Os modelos atômicos em ordem: - Dalton: átomo como esfera maciça e indivisível ("bola de bilhar"). - Thomson: esfera positiva com elétrons incrustados ("pudim de passas"). - Rutherford: núcleo pequeno e denso, com elétrons girando em volta. - Bohr: elétrons em órbitas circulares com energias definidas.
A alternativa C atribui corretamente a Dalton a esfera maciça indivisível.
Resposta: C.
Por que as outras não servem: A descreve Rutherford, não Dalton; B descreve Thomson; D descreve Dalton; E descreve Rutherford-Bohr, não Thomson.
Dica: associe cada modelo a uma imagem: bola de bilhar (Dalton), pudim de passas (Thomson), sistema planetário (Rutherford-Bohr).
Existem mais de 100 elementos químicos catalogados, ordenados por número atômico (Z) e dispostos na Tabela Periódica. Nela, esses elementos são divididos em grupos ou “famílias”, que possuem semelhanças nas propriedades químicas e físicas.
Sabendo disso, marque a opção CORRETA considerando o elemento com Z = 12.
A
Esse elemento não reage com a água.
B
Sua massa atômica é 12.
C
A família desse elemento tem configuração eletrônica geral ns2.
D
Pertence à família dos halogênios.
E
A 25 °C e 1 atm, esse elemento se apresenta no estado gasoso.
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Gabarito: C
Z = 12 é o magnésio (Mg). Distribuição: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² → 2 elétrons na camada de valência, grupo 2 (metais alcalinoterrosos), configuração geral ns2.
A: o magnésio reage com a água (lentamente a frio, mais com água quente), formando Mg(OH)2 e H2.
B: 12 é o número atômico; a massa atômica é 24,3.
D: halogênios são o grupo 17 (ns² np⁵).
E: o magnésio é um metal sólido a 25 °C e 1 atm.
Resposta: C
Dica: número atômico ≠ massa atômica. Grupo 1 = ns¹, grupo 2 = ns², grupo 17 = ns² np⁵.
