ONC · Química

Questões de Soluções e concentração da ONC

15 questões oficiais da ONC sobre Soluções e concentração, de 2016 a 2025, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 2 fáceis, 9 médias, 4 difíceis.

Treine Soluções e concentração com 15 questões da ONC

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Treinar Soluções e concentração

6 questões de Soluções e concentração resolvidas

ONC 2025 · 2º ano do ensino médio · Questão 1fácil

A água do mar é uma solução salina cuja concentração média de sais dissolvidos atinge cerca de 35 g/L. O NaCl é o principal sal dissolvido nesta água e também o principal responsável por certas propriedades da água do mar.

Fonte: Pexels (adaptada)

Sobre as diferenças observadas nos parâmetros físico-químicos da água do mar quando comparada à água doce potável, pode-se citar

A
maior temperatura de ebulição, mesma densidade e menor condutividade elétrica.
B
menor temperatura de ebulição, menor densidade e maior condutividade elétrica.
C
mesma temperatura de ebulição, mesma densidade e menor condutividade elétrica.
D
maior temperatura de ebulição, maior densidade e maior condutividade elétrica.
E
menor temperatura de ebulição, maior densidade e maior condutividade elétrica.

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Gabarito: D (elaborado pelo Treinamento 101)

Compare a água do mar (com cerca de 35 g/L de sais) com a água doce:

Ebulição: um soluto não volátil dissolvido eleva a temperatura de ebulição (efeito ebulioscópico). Água do mar: maior.
Densidade: os sais dissolvidos acrescentam massa sem aumentar quase nada o volume. Água do mar: maior (cerca de 1,025 g/cm³ contra 1,0 g/cm³).
Condutividade elétrica: o NaCl se dissocia em íons Na⁺ e Cl^-, que conduzem corrente. Água do mar: maior.

As três aumentam.

Resposta: D

Dica: mais soluto dissolvido significa ebulição mais alta, congelamento mais baixo e, se o soluto for iônico, mais condutividade.

ONC 2024 · 2º ano do ensino médio · Questão 2média

Em química, é comum o uso de reações entre um ácido e uma base em procedimentos visando determinar a quantidade de uma dessas duas substâncias. Via de regra, os químicos recorrem a um procedimento denominado de titulação (vide ilustração), em que alíquotas de uma solução contendo um reagente de concentração conhecida são adicionadas sobre uma dada amostra até que a reação tenha ocorrido de forma estequiométrica. O ponto estequiométrico pode ser detectado pelo uso de indicadores químicos ou instrumentais, sendo que, ao final do processo, cálculos estequiométricos permitem conhecer a quantidade de matéria presente na amostra.

Fonte: pixabay.com

Considere que 0,959 g de HNO₃ foram adicionados em um balão de 100 mL. O balão teve então seu volume completado com água purificada. A seguir, essa solução foi utilizada para titulação de uma alíquota de 25,0 mL de uma amostra aquosa contendo NaOH. O volume estequiométrico para essa titulação foi igual a 20,0 mL.

Com essas informações, assinale a alternativa que indica corretamente a concentração em g L^-1 de NaOH contida na solução titulada. (Dados: H = 1,00 g mol^-1; O = 16,0 g mol^-1; N = 14,0 g mol^-1; Na = 23,0 g mol^-1)

A
0,798
B
2,35
C
3,01
D
4,88
E
9,52

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Gabarito: D (elaborado pelo Treinamento 101)

1. Mols de HNO₃ no balão. Massa molar do HNO₃ = 1 + 14 + 3 × 16 = 63 g/mol.

n = 0,959 ÷ 63 ≈ 0,01522 mol, em 100 mL → concentração ≈ 0,152 mol/L.

2. Mols gastos na titulação. 20,0 mL = 0,0200 L:

n(HNO₃) = 0,152 × 0,0200 ≈ 3,04 × 10⁻³ mol

3. NaOH na alíquota. A reação é HNO₃ + NaOH → NaNO₃ + H₂O, na proporção 1 : 1. Então há 3,04 × 10⁻³ mol de NaOH em 25,0 mL:

c = 3,04 × 10⁻³ ÷ 0,0250 ≈ 0,122 mol/L

4. Em g/L. Massa molar do NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol:

0,122 × 40 ≈ 4,87 g/L, que corresponde a 4,88 (a diferença vem dos arredondamentos).

Resposta: D

Dica: na titulação ácido-base 1 : 1, mols do titulante = mols da amostra; depois é só dividir pelo volume da alíquota.

ONC 2023 · 8º e 9º anos · Questão 3difícil

O picnômetro é um recipiente pequeno e hermético, geralmente feito de vidro, com uma tampa ajustada que faz com que um líquido no recipiente sempre o preencha completamente (figura abaixo). Ele é usado comumente para determinar a densidade de líquidos, necessitando de um procedimento inicial de calibração.

Fonte: https://www.laborquimi.com.br/picnometro-vidro

Num procedimento típico, um técnico de laboratório pesou um picnômetro vazio, em balança analítica, obtendo o valor de 22,4532 g. A seguir, o analista encheu o recipiente de água destilada, pesando o conjunto que agora mostrou a massa de 45,6432 g. Na temperatura do experimento, a água utilizada possuía densidade de 0,9986 g/mL. Com bastante cuidado e rapidamente (para prevenir perdas por evaporação), o técnico preencheu o picnômetro, já vazio e completamente seco, com acetona. O novo conjunto pesou 40,6596 g. Repetindo o procedimento para uma solução de teor desconhecido de acetona em água, a massa do conjunto foi 45,1448 g. A temperatura permaneceu a mesma ao longo de todo o procedimento. Diante da análise relatada, assinale a opção que mostra o teor de acetona (em porcentagem de volume) na solução citada.

A
10%
B
15%
C
20%
D
25%
E
30%

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Gabarito: A

1. Volume do picnômetro (calibração com água)

Massa de água: 45,6432 − 22,4532 = 23,1900 g

V = 23,1900 ÷ 0,9986 ≈ 23,22 mL

2. Densidade da acetona

Massa de acetona: 40,6596 − 22,4532 = 18,2064 g

d = 18,2064 ÷ 23,22 ≈ 0,784 g/mL

3. Densidade da solução

Massa da solução: 45,1448 − 22,4532 = 22,6916 g

d = 22,6916 ÷ 23,22 ≈ 0,9771 g/mL

4. Fração em volume de acetona (x)

Considerando que os volumes se somam: d = x·0,784 + (1 − x)·0,9986

0,9771 = 0,9986 − 0,2146·x → x = 0,0215 ÷ 0,2146 ≈ 0,10

Teor de acetona: 10% em volume.

Resposta: A

Dica: no picnômetro o volume é sempre o mesmo; a massa de água calibra o volume e as outras massas dão as densidades diretamente.

Questão 4 · ONC 2022 · 2º ano do ensino médio · Questão 1média

Em diversos aspectos, procedimentos realizados numa cozinha comum assemelham-se àqueles praticados por técnicos químicos em laboratórios. Por exemplo, o preparo de uma solução pode ser diretamente comparado com o preparo de uma bebida a partir de refresco em pó. Um analista de laboratório deve estar atento aos rótulos dos reagentes e às informações fornecidas para que as soluções preparadas atendam aos requisitos necessários. A figura abaixo apresenta as informações mostradas num rótulo típico de um pacote de refresco em pó.

Fonte: equipe ONC. Sobre o exemplo citado acima e as informações mostradas no rótulo, assinale a alternativa correta.

A
A quantidade de sódio em 1 litro de refresco preparado com ½ colher de sopa do pó é a mesma se for preparado 200 mL de refresco com ½ colher de chá do pó.
B
A concentração de sódio no refresco preparado a partir de 1,6 g de pó com volume final de 200 mL é a mesma se for preparado 1 litro de refresco com ½ colher de sopa do pó.
C
A concentração de vitamina C em 10 litros de refresco utilizando o pacote inteiro é dez vezes maior do que aquela em 1 litro de refresco preparado com ½ colher de sopa do pó.
D
A ingestão de 1 litro de refresco preparado com ½ colher de sopa do pó fornece 10% da quantidade de sódio recomendada para ser consumida em um dia.
E
A quantidade de vitamina C em 10 litros de refresco utilizando o pacote inteiro é dez vezes maior do que aquela em 200 mL de refresco preparado com ½ colher de chá do pó.

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Gabarito: B

Concentração = massa de pó ÷ volume.

1,6 g em 200 mL = 1,6 g ÷ 0,2 L = 8 g/L.
½ colher de sopa (8 g) em 1 L = 8 g/L.

As concentrações são iguais, então a concentração de sódio também é a mesma.

Resposta: B.

Por que as outras atraem:
- A: a quantidade de sódio é diferente: 8 g de pó têm 5 porções; 1,6 g têm 1 porção.
- C: o pacote (80 g em 10 L) também dá 8 g/L: a concentração de vitamina C é a mesma, não dez vezes maior.
- D: 1 L com 8 g (5 porções) fornece 5 × 1% = 5% do sódio diário.
- E: 80 g contra 1,6 g é uma razão de 50 vezes.

Dica: separe "quantidade" (depende do total de pó) de "concentração" (pó por litro).

Questão 5 · ONC 2021 · 2º ano do ensino médio · Questão 19difícil

É inegável o extenso consumo atual tanto de álcool gel quanto de álcool líquido para higienização de mãos e superfícies diversas. Neste contexto, os especialistas recomendam que a melhor concentração de álcool seja de 70% em massa, pois assim há uma melhor ação contra vírus e outros micro-organismos. Devido às diferentes densidades do álcool (0,80 g/mL) e da água (1,00 g/mL) e ao fato de que a mistura dos dois líquidos sofre contração de volume, o valor numérico da porcentagem em massa de álcool na mistura difere do valor numérico da porcentagem em volume. No Brasil a porcentagem em massa de álcool pode ser expressa em °INPM (lê-se graus INPM - Instituto Nacional de Pesos e Medidas), enquanto a porcentagem em volume é expressa em °GL (lê-se graus Gay-Lussac) definida para a temperatura de 20 °C. A contração de volume está relacionada com as ligações de hidrogênio que ocorrem entre as moléculas da água e do álcool que proporcionam um arranjo no qual elas ocupam um espaço menor do que quando os líquidos se encontram separados.

O rótulo a seguir indica que uma solução de álcool em água com 70% em massa (70° INPM) equivale a uma graduação alcoólica de 77° GL. Calcule a contração de volume (em mL) observada na obtenção de 100 mL da solução e assinale o valor correto dentre as opções abaixo.

Fonte: Equipe ONC.

A
2,8 mL
B
3,4 mL
C
4,0 mL
D
4,2 mL
E
5,6 mL

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Gabarito: B (elaborado pelo Treinamento 101)

Tome 100 mL da solução final.

1. Álcool (77 °GL = 77% em volume): 77 mL de álcool.
Massa: 77 × 0,80 = 61,6 g.

2. Massa total (70% em massa): 61,6 g é 70% da solução → massa total = 61,6 ÷ 0,70 = 88 g.

3. Água: 88 − 61,6 = 26,4 g = 26,4 mL.

4. Contração: separados, os líquidos ocupariam 77 + 26,4 = 103,4 mL; misturados, ocupam 100 mL.
Contração = 3,4 mL.

Resposta: B

Dica: °GL é porcentagem em volume e °INPM é porcentagem em massa; use as densidades para passar de um para o outro.

Questão 6 · ONC 2017 · 1º ano do ensino médio · Questão 7fácil

O instrumento mostrado ao lado aparece em algumas reportagens televisivas, quando se realizam filmagens em determinados laboratórios.

Essa vidraria é utilizada principalmente para

A
separar gases de líquidos.
B
destilar líquidos de pontos de ebulição próximos.
C
escoar volumes variáveis de líquidos, em análises quantitativas.
D
transferir volumes de soluções supersaturadas para outro recipiente.

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Gabarito: C

A figura mostra uma bureta automática: um tubo graduado de vidro, com torneira na saída, montado sobre um frasco que guarda a solução (o reservatório reabastece a bureta).

A bureta serve para escoar volumes variáveis e medidos com precisão de um líquido. Abre-se a torneira, deixa-se escoar o necessário e lê-se na escala quanto saiu. É a vidraria central da titulação, uma análise quantitativa: o volume gasto da solução de concentração conhecida permite calcular a concentração da outra.

Por que as outras atraem:
- A: gases e líquidos se separam sozinhos ou com outros equipamentos; a bureta mede volumes de líquido.
- B: líquidos de pontos de ebulição próximos se separam por destilação fracionada, com coluna de fracionamento e condensador.
- D: soluções supersaturadas são instáveis e cristalizam com facilidade; transferir líquido não é a função de um instrumento graduado de precisão.

Resposta: C.

Dica: vidraria graduada com torneira = bureta (volume variável, titulação). Pipeta volumétrica = volume fixo. Balão volumétrico = preparar solução de volume exato.