treinamento 101.

ONC · Química

Questões de Funções inorgânicas e reações da ONC

18 questões oficiais da ONC sobre Funções inorgânicas e reações, de 2016 a 2025, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 5 fáceis, 6 médias, 7 difíceis.

Treine Funções inorgânicas e reações com 18 questões da ONC

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6 questões de Funções inorgânicas e reações resolvidas

Questão 1 · ONC 2025 · 3º ao 5º ano (Júnior) · Questão 2fácil

Queimadas, intencionais ou não, podem levar à destruição de florestas e animais. No que se refere ao fogo, ele é um fenômeno químico.

Imagem da questão

Fonte: Pexels (adaptada)

O nome que se dá a esse fenômeno Químico (o fogo) é:

  1. A

    radiação.

  2. B

    petrificação.

  3. C

    combustão.

  4. D

    eletrificação.

  5. E

    geração.

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Gabarito: C (elaborado pelo Treinamento 101)

O fogo é uma reação química chamada combustão: um material (o combustível, como a madeira das árvores) reage com o oxigênio do ar e libera calor e luz. Por isso a floresta queima e vira cinzas e fumaça.

As outras palavras não são o nome desse fenômeno:

  • radiação é energia que se espalha (como a luz do Sol);
  • petrificação é virar pedra;
  • eletrificação tem a ver com eletricidade;
  • geração quer dizer produzir algo.

Resposta: C

Dica: para haver fogo, é preciso combustível, oxigênio e calor (o triângulo do fogo).

Questão 2 · ONC 2024 · 6º e 7º anos · Questão 4fácil

Avalie a tirinha abaixo e as afirmações a seguir.

Imagem da questão

Fonte da imagem: Humor com ciência. Licença de uso CC BY-NC-ND 3.0 BR

I. a pressão atmosférica em outros planetas e luas é maior que na Terra, por isso o fósforo não pôde ser aceso.

II. o personagem deveria ter usado um isqueiro no lugar do fósforo, assim poderia ter gerado uma chama.

III. o gás oxigênio não foi encontrado na maioria dos planetas e luas próximos à Terra, sem esse gás o fósforo não pode ser aceso.

Está correto o que se afirma em

  1. A

    somente II.

  2. B

    I e III.

  3. C

    somente III.

  4. D

    somente I.

  5. E

    II e III.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: C (elaborado pelo Treinamento 101)

Na tirinha, o personagem está na Lua: a Terra aparece no céu escuro. Para acender um fósforo, é preciso uma combustão, e toda combustão precisa de três coisas: combustível, calor (o atrito do risco) e um comburente, o gás oxigênio.

  • I. Falsa. A Lua praticamente não tem atmosfera, então a pressão lá é quase zero, menor que na Terra. O problema não é pressão alta.
  • II. Falsa. O isqueiro também faz uma combustão (do gás butano) e também precisa de oxigênio. Sem ele, não haveria chama.
  • III. Verdadeira. Na Lua e na maioria dos planetas e luas vizinhos não há gás oxigênio livre no ar. Sem o comburente, o fósforo não acende.

Resposta: C (somente III).

Dica: triângulo do fogo = combustível + comburente (O2) + calor. Tirou um, o fogo não acontece.

Questão 3 · ONC 2022 · 1º ano do ensino médio · Questão 4difícil

Leia o poema abaixo.

Viviam sempre contentes,
No seu buraco metidos,
Quatro ratinhos valentes,
Quatro ratos destemidos,

Despertaram certo dia
Com vontade de comer,
E logo à mercearia
Dirigiram-se a correr.

O primeiro mais ladino,
A uma salsicha saltou,
E um bocado pequenino
Dessa salsicha papou.

Eu choro do rato a sina,
Que a tal salsicha matou,
Por causa da anilina
Com que alguém a colorou.

O segundo, coitadinho,
À farinha se deitou,
E comeu um bocadinho,
Um bocadinho bastou.

Após comer a farinha
Teve ele a mesma sorte,
Pois o alúmen que ela tinha
Conduziu-o assim à morte.

O terceiro, pra seu mal,
Gotas de leite sorveu,
Mas o leite tinha cal;
Foi por isso que ele morreu.

O quarto, desmiolado,
A negra morte buscou,
E julgou tê-la encontrado,
Quando veneno encontrou.

E sorvendo sublimado,
Enquanto este gastava,
(Agora invejo-lhe o fado)
O feliz rato engordava.

É só cá neste terreno,
Que caso assim é passado-
Até o próprio veneno
Já fora falsificado

Pessoa, Fernando. Os ratos, In: Poesia do Eu, Editora Assírio & Alvim, edição: Richard Zenith, 2006.

O poeta relata a morte de três ratinhos e a tentativa de suicídio de um outro, atribuindo a cada um a ingestão de substâncias químicas. As substâncias, que se encontram destacadas no poema acima, são citadas abaixo com comentários sobre as suas naturezas químicas.

1) Anilina: as anilinas usadas como corantes de alimentos são compostos orgânicos derivados das aminas aromáticas;
2) Alúmen: alúmens são sulfatos ou seleniatos de um cátion trivalente e um monovalente com um número elevado de moléculas de água de cristalização;
3) Cal: O óxido de cálcio, CaO, é utilizado como argamassa, dentre outras aplicações. A adição de cal ao leite é uma adulteração comum.
4) Sublimado: Também chamado de sublimado corrosivo, trata-se do cloreto de mercúrio (II), uma das formas mais tóxicas do mercúrio.

Após a leitura e a partir dos seus conhecimentos, assinale a alternativa correta.

  1. A

    O calcário pode ser obtido pela decomposição térmica do óxido de cálcio.

  2. B

    A cal é um óxido ácido e pode reagir com bases fortes formando sal e água.

  3. C

    O composto KFe(SO4)2·12H2O pode ser classificado como um alúmen.

  4. D

    O sublimado corrosivo tem fórmula Hg2Cl2 e é insolúvel em água.

  5. E

    Dentre as substâncias citadas, a anilina e o sublimado são compostos orgânicos.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: C

O texto define alúmen como sulfato duplo de um cátion trivalente e um monovalente, com muita água de cristalização.

Em KFe(SO4)2·12H2O: K+ é monovalente, Fe3+ é trivalente, há sulfato e 12 águas de cristalização. Confere as cargas: +1 +3 = +4 = 2 × (−2) dos sulfatos. É um alúmen (o alúmen de ferro e potássio).

Resposta: C.

Por que as outras atraem:
- A: é o contrário: aquecendo o calcário (CaCO3) se obtém a cal (CaO) e CO2.
- B: CaO é óxido básico: reage com ácidos, não com bases.
- D: o sublimado corrosivo é HgCl2 (cloreto de mercúrio II), solúvel em água; Hg2Cl2 é o calomelano.
- E: o cloreto de mercúrio é inorgânico; só a anilina é orgânica.

Dica: óxidos de metais alcalinos e alcalinoterrosos (como CaO) são básicos.

Questão 4 · ONC 2021 · 1º ano do ensino médio · Questão 18difícil

O açúcar comum também chamado de sacarose é um composto molecular cuja fórmula é C12H22O11. A sacarose é um dissacarídeo composta pelos monossacarídeos glicose e frutose que são isômeros de fórmula molecular C6H12O6. Abaixo, é mostrado o que ocorre com a sacarose quando ela é misturada com ácido sulfúrico concentrado. O ácido promove inicialmente a hidrólise do dissacarídeo e a seguir a desidratação. No fenômeno há também, em certa extensão, a combustão da sacarose promovida pelo calor liberado na diluição altamente exotérmica do ácido sulfúrico. O resultado final é a chamada “cobra de carbono” que se expande para fora do recipiente devido aos gases formados, incluindo o dióxido de enxofre. ATENÇÃO: Não reproduza este experimento sem utilizar equipamentos de segurança.

Imagem da questão

Fonte: https://www.youtube.com/watch?v=x0bG8EbwIi4

Sobre o experimento mostrado e a partir dos seus conhecimentos, assinale a opção correta.

  1. A

    Se considerarmos apenas a reação de desidratação da sacarose com formação de carbono e água, não temos um exemplo de reação de oxidação-redução.

  2. B

    Uma vez que há a formação de carbono na reação, podemos classificá-la como uma reação de síntese.

  3. C

    No fenômeno apresentado não é formado gás carbônico, sendo as únicas espécies gasosas geradas o vapor d’água e o dióxido de enxofre.

  4. D

    O fenômeno não ocorreria se em vez de sacarose fosse utilizado o açúcar invertido que corresponde a uma mistura de glicose e frutose obtidas da hidrólise prévia da sacarose.

  5. E

    Gás oxigênio é gerado na reação de desidratação da sacarose, o que provoca a combustão de parte do açúcar.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A (elaborado pelo Treinamento 101)

Desidratação: C12H22O11 → 12 C + 11 H2O.

Números de oxidação: na sacarose, H = +1 e O = −2; a soma dá 22 × (+1) + 11 × (−2) = 0, então o carbono tem Nox médio 0. No produto, o carbono elementar também tem Nox 0; H continua +1 e O continua −2. Ninguém ganha nem perde elétrons: não é oxirredução.

  • B: síntese é A + B → AB; aqui uma substância se divide em duas (decomposição).
  • C: há combustão parcial do açúcar, que forma CO2; o ácido sulfúrico concentrado também oxida o carbono, o que gera SO2 e CO2.
  • D: glicose e frutose também são carboidratos e também se desidratam com H2SO4.
  • E: a desidratação forma água, não O2; a combustão usa o oxigênio do ar e é provocada pelo calor.

Resposta: A

Dica: para decidir se há oxirredução, calcule o Nox de cada elemento antes e depois; se nada mudar, não há transferência de elétrons.

Questão 5 · ONC 2020 · 2º ano do ensino médio · Questão 19difícil

Na internet, numa matéria denominada “Mitos e verdades sobre o polêmico sal rosa do Himalaia” do dia 03 de novembro de 2017, um médico analisa a relação da saúde humana com o consumo de sal e discute diferenças entre o sal refinado comum e o sal rosa do Himalaia, tido por alguns como um alternativa mais saudável. Na matéria, conclui-se que como não há nas plataformas de pesquisas científicas, estudos randomizados sobre benefícios ou malefícios do sal rosa, nada se pode afirmar ao que ele possa trazer para a saúde. O sal rosa do Himalaia é um sal das rochas de minas na cordilheira do Himalaia com cerca de 98% de cloreto de sódio, incluindo até outros 80 elementos, entre eles fósforo, magnésio, potássio, cálcio, zinco, cobre e ferro. Além disso, análises de amostras do sal do Himalaia mostram a presença de gesso (CaSO4.0,5H2O), silicatos (areia), carbonatos e sulfatos, principalmente de ferro. A coloração do sal é devido a alguns minerais e quanto mais claro ele é, maior é o seu grau de pureza em NaCl. Com relação ao sal refinado (sal de mesa), o seu processo de purificação retira parte dos nutrientes do sal (oligoelementos ou microminerais) e utiliza substâncias como ferrocianeto de alumínio, citrato de amônia, silicato de alumínio, ácido sulfúrico e dextrose, que podem deixar resíduos. Fonte: adaptado de Mitos e verdades sobre o polêmico sal rosa do Himalaia (Disponível em: https://globoesporte.globo.com/eu-atleta/saude/noticia/mitos-e-verdades-sobre-o-polemico-sal-rosa-do-himalaia.ghtml)

Diante do exposto, a respeito da química do sal rosa do Himalaia e do sal refinado assinale a opção incorreta.

  1. A

    Ferrocianeto de alumínio, citrato de amônia, silicato de alumínio são sais e podem ser obtidos em reações de neutralização.

  2. B

    Dentre os elementos citados na composição do sal rosa do Himalaia temos metais de transição, como por exemplo, o ferro e o cobre.

  3. C

    Pela leitura, infere-se que é possível haver no sal rosa do Himalaia sais como MgCO3, MgSO4, CaCO3, K2SO4 e K2CO3.

  4. D

    O sal rosa do Himalaia não é completamente solúvel em água, por outro lado o sal refinado comum é praticamente solúvel.

  5. E

    O ferrocianeto de alumínio, possível impureza do sal refinado, possui fórmula Al[Fe(CN)6] e pode ser obtido pela reação entre o Al(OH)3 e o H3[Fe(CN)6].

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Gabarito: E

A questão pede a afirmação incorreta.

Ferrocianeto é o ânion [Fe(CN)6]4−, com ferro +2 (6 CN− + Fe2+ = carga 4−). Então:
- o ácido é H4[Fe(CN)6];
- com Al3+, o sal é Al4[Fe(CN)6]3.

As fórmulas Al[Fe(CN)6] e H3[Fe(CN)6] têm o ânion com carga 3−, que é o ferricianeto (ferro +3). A alternativa E está errada.

As outras estão corretas:
- os três compostos são sais e podem vir de ácido + base (neutralização);
- ferro e cobre são metais de transição;
- o texto cita Mg, K e Ca, além de carbonatos e sulfatos, então esses sais são possíveis;
- o sal rosa tem silicatos (areia), insolúveis; o refinado é quase só NaCl, solúvel.

Resposta: E.

Dica: ferrocianeto = Fe2+ → [Fe(CN)6]4−; ferricianeto = Fe3+ → [Fe(CN)6]3−. Monte a fórmula pelo balanço de cargas.

Questão 6 · ONC 2019 · 2º ano do ensino médio · Questão 13média

Basicamente existem dois tipos de reações químicas: aquelas que ocorrem com transferência de elétrons e aquelas que ocorrem sem a transferência de elétrons. A ocorrência espontânea de uma dada reação química depende especialmente de fatores termodinâmicos. Dizemos que a reação é favorável se, no sentido em que ela se processa, houver uma diminuição de energia útil do sistema, também denominada de energia livre de Gibbs. Por outro lado, indícios termodinâmicos para a espontaneidade de uma reação não informam sobre a cinética da mesma, ou seja, podemos ter uma reação termodinamicamente favorável que ocorra em anos e outra que ocorra em segundos. Apesar do exposto e devido ao conhecimento acumulado sobre as reações químicas, sem recorrermos a cálculos de energia livre ou de energias de ativação, por exemplo, podemos prever se uma dada reação sem transferência de elétrons tem tendência a ocorrer, através de considerações acerca dos possíveis produtos. Em outras palavras, as reações citadas, especialmente em meio aquoso, ocorrem quando há: 1) a formação de produtos insolúveis; 2) o desprendimento de gases; 3) a formação de compostos menos ionizados.

Com base no texto, analise os reagentes nas três reações mostradas abaixo e assinale a opção CORRETA a respeito da previsão de ocorrência ou não das reações químicas mostradas.

I) CaCO3 (s) + HCl (aq) → Produtos
II) Mg(OH)2 (s) + HNO3 (aq) → Produtos
III) NaCl (aq) + KNO3 (aq) → Produtos

  1. A

    A reação I ocorre espontaneamente com a formação de um produto que sofre decomposição com consequente desprendimento de um gás.

  2. B

    A reação II ocorre espontaneamente com a formação de um produto pouco solúvel.

  3. C

    A reação III ocorre espontaneamente com a formação de produto menos ionizado.

  4. D

    As reações I e II não têm tendência para ocorrer espontaneamente.

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Gabarito: A

Escreva os produtos possíveis de cada dupla troca.

I) CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2CO3
O ácido carbônico é instável e se decompõe: H2CO3 → H2O + CO2(g). Há desprendimento de gás: a reação ocorre. É o que acontece quando se pinga ácido em calcário ou mármore e aparecem bolhas.

II) Mg(OH)2 + 2 HNO3 → Mg(NO3)2 + 2 H2O
Ocorre (neutralização), mas porque se forma água, composto pouco ionizado. O nitrato de magnésio é solúvel, então a B erra no motivo.

III) NaCl + KNO3 → NaNO3 + KCl
Todos são sais solúveis e totalmente dissociados: nada precipita, nenhum gás sai, nada menos ionizado se forma. Os íons só continuam misturados: não há reação. A C está errada.

A D está errada porque I e II ocorrem.

Resposta: A

Dica: dupla troca acontece se sair precipitado, gás (H2CO3 → CO2, H2SO3 → SO2) ou composto pouco ionizado (como a água); nitratos e sais de sódio e potássio são sempre solúveis.