Questões de Funções inorgânicas e reações da Famerp
6 questões oficiais da Famerp sobre Funções inorgânicas e reações, de 2017 a 2023, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 3 fáceis, 3 médias.
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6 questões de Funções inorgânicas e reações resolvidas
Questão 1 · Famerp 2023 · Questão 57fácil
A carga comum dos íons mononucleares de elementos representativos é uma propriedade periódica e está relacionada com a distribuição eletrônica de cada elemento. As fórmulas de alguns ânions polinucleares estão representadas na tabela.
A partir da Classificação Periódica e das informações fornecidas, as fórmulas dos compostos iônicos sulfato de alumínio, hidróxido de alumínio, carbonato de lítio e fluoreto de cálcio são, respectivamente,
A
AlSO4, AlOH, LiCO3, CaF
B
Al2(SO4)3, Al(OH)3, Li2CO3, CaF2
C
Al3SO4, Al(OH)2, Li3CO3, CaF2
D
Al(SO4)3, Al(OH)3, Li(CO3)2, Ca2F
E
Al2(SO4)3, Al(OH)2, Li2CO3, Ca2F
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Gabarito: B
Cargas dos cátions pela tabela periódica: Al (grupo 13) → Al3+; Li (grupo 1) → Li+; Ca (grupo 2) → Ca2+. O flúor (grupo 17) forma F−. Os ânions dados: SO42−, OH−, CO32−.
Equilibrando as cargas (total zero):
sulfato de alumínio: 2 Al3+ (+6) e 3 SO42− (−6) → Al2(SO4)3
hidróxido de alumínio: Al3+ e 3 OH− → Al(OH)3
carbonato de lítio: 2 Li+ e CO32− → Li2CO3
fluoreto de cálcio: Ca2+ e 2 F− → CaF2
Resposta: B
Dica: regra prática: a carga de um íon vira o índice do outro (Al3+ e SO42− → Al2(SO4)3), simplificando quando possível.
Questão 2 · Famerp 2022 · Questão 54média
O fenômeno da condutividade elétrica de soluções foi explorado pelo químico Svante August Arrhenius em sua tese de doutorado de 1884, intitulada “Pesquisas sobre a Condutividade Galvânica”. Segundo Arrhenius, para que uma substância seja condutora de eletricidade em meio aquoso, deve ser capaz de se dissolver e liberar ou produzir cargas elétricas. Esse comportamento químico é observado nas substâncias
A
CH3OH, NaCℓ e H2SO4
B
NaNO3, HCℓ e C6H12O6
C
KCℓ, HNO3 e LiOH
D
CH3COOH, CH3CHO e AgNO3
E
CH3CH2OH, H2CO3 e CaCℓ2
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Gabarito: C
Conduzem eletricidade em água as substâncias que liberam íons: compostos iônicos que se dissociam (sais e bases) e ácidos que se ionizam. Compostos moleculares que não se ionizam (álcoois, açúcares, aldeídos) não conduzem.
Por que as outras atraem: cada uma das outras traz um não eletrólito: CH3OH (A), C6H12O6, a glicose (B), CH3CHO, o acetaldeído (D), e CH3CH2OH, o etanol (E).
Dica: álcool, açúcar e aldeído em água = solução molecular, que não conduz.
Questão 3 · Famerp 2019 · Questão 54média
Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio ambiente. Por ser uma substância com propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na remoção de
A
CO2 e H2S.
B
CO2 e NH3.
C
NH3 e H2S.
D
CO e NH3.
E
CO e CO2.
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Gabarito: A
O CaO é um óxido básico: reage com substâncias de caráter ácido, neutralizando-as.
CO2 é óxido ácido: CaO + CO2 → CaCO3
H2S é um ácido (sulfídrico): CaO + H2S → CaS + H2O
Os dois ficam retidos no filtro.
Resposta: A
Por que as outras atraem: a NH3 (B, C, D) é uma base e não reage com um óxido básico. O CO (D, E) é um óxido neutro: não reage com bases nem com ácidos.
Questão 4 · Famerp 2018 · Questão 54fácil
Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos ______, classificados como ______, amplamente empregados na composição de ______.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
A
iônicos – óxidos – fertilizantes.
B
iônicos – sais – fertilizantes.
C
iônicos – sais – xampus.
D
moleculares – óxidos – fertilizantes.
E
moleculares – sais – xampus.
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Gabarito: B
Sulfato de amônio, (NH4)2SO4, e nitrato de potássio, KNO3, são formados por cátions (NH4+, K+) e ânions (SO42–, NO3–): são compostos iônicos.
Um cátion diferente de H+ com um ânion diferente de OH– e O2– forma um sal (produto da neutralização de ácido com base).
Os dois fornecem nitrogênio (e o KNO3, também potássio) para as plantas: são usados em fertilizantes.
Resposta: B
Por que as outras atraem: óxidos (A, D) são compostos binários com oxigênio, o que não é o caso; compostos com íon amônio são iônicos, mesmo sem metal (D, E).
Questão 5 · Famerp 2018 · Questão 55média
Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L,
A
conduzem igualmente corrente elétrica.
B
apresentam pH < 7 a 25 ºC.
C
reagem com ácidos gerando sais e água.
D
são neutralizadas com água de cal.
E
têm a mesma concentração de íons OH–.
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Gabarito: C
Amônia (NH3, em água representada como NH4OH) é uma base fraca; soda cáustica (NaOH) é uma base forte.
A: errada. A base forte está totalmente dissociada e conduz muito mais corrente que a fraca.
B: errada. Soluções básicas têm pH > 7 a 25 °C.
C: certa. Bases reagem com ácidos formando sal e água (neutralização): NaOH + HCl → NaCl + H2O; NH4OH + HCl → NH4Cl + H2O.
D: errada. Água de cal, Ca(OH)2, também é base; base não neutraliza base.
E: errada. Com a mesma concentração, a base forte libera muito mais OH– que a fraca.
Resposta: C
Dica: "mesma concentração em mol/L" não significa mesma concentração de íons; isso depende do grau de ionização.
Questão 6 · Famerp 2017 · Questão 57fácil
Considere os seguintes óxidos: CaO, CO, N2O, CO2, NO2 e K2O.
Dentre os óxidos citados, aqueles que interagem com água originando soluções aquosas com pH > 7 a 25 °C são
A
N2O e NO2
B
CaO e K2O
C
K2O e N2O
D
CO2 e NO2
E
CaO e CO
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Gabarito: B
pH > 7 significa solução básica. Quem forma base com água são os óxidos básicos, de metais alcalinos e alcalinoterrosos: - CaO + H2O → Ca(OH)2 - K2O + H2O → 2 KOH
Os demais: - CO2 e NO2 são óxidos ácidos (formam H2CO3, HNO3/HNO2) → pH < 7; - CO e N2O são óxidos neutros (não reagem com água).
Resposta: B
Dica: óxido de metal (grupos 1 e 2) → básico; óxido de ametal → geralmente ácido (exceções neutras: CO, NO, N2O).
