Questão 1 · Famerp 2023 · Questão 70fácil
No modelo do átomo de hidrogênio proposto por Bohr, os elétrons só podem ocupar certos estados estacionários e a energia de cada um desses estados é dada, em elétron-volts (eV), por
sendo n o número quântico principal do estado considerado. Apenas ao passar de um estado para outro o elétron absorve ou emite uma quantidade de energia que corresponde à diferença entre as energias desses dois estados.
Nesse modelo, quando um elétron faz uma transição do estado n = 2 para o estado n = 3, ele absorve uma quantidade de energia que é de, aproximadamente,
- A
1,89 eV.
- B
1,51 eV.
- C
2,72 eV.
- D
3,40 eV.
- E
4,53 eV.
Ver gabarito e resolução
Use En = –13,6/n² eV:
- E2 = –13,6 ÷ 4 = –3,40 eV
- E3 = –13,6 ÷ 9 ≈ –1,51 eV
Energia absorvida: ΔE = E3 – E2 = –1,51 – (–3,40) = 1,89 eV.
Resposta: A
Por que as outras atraem: 3,40 e 1,51 eV são as energias de cada nível, não a diferença; 4,53 eV vem de somar os módulos.
Dica: subir de nível (n aumenta) é absorver energia; as energias são negativas, então a diferença é positiva.