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Famerp · Química

Questões de Estequiometria e cálculos químicos da Famerp

16 questões oficiais da Famerp sobre Estequiometria e cálculos químicos, de 2017 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 9 fáceis, 7 médias.

Treine Estequiometria e cálculos químicos com 16 questões da Famerp

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6 questões de Estequiometria e cálculos químicos resolvidas

Questão 1 · Famerp 2026 · Questão 53fácil

Bolas de Pilates, ou bolas suíças, são empregadas em atividades de fisioterapia e ginástica para exercícios de reforço e alongamento da musculatura.

Imagem da questão

(Imagem gerada por IA. https://chatgpt.com)

Uma bola de Pilates foi preenchida com ar comprimido até atingir o volume de 180 L e a pressão interna de 1,2 atm, a 27 ºC.

Considere que o ar no interior dessa bola se comporta como um gás ideal, que a constante dos gases ideais é R = 0,08 atm · L · mol–1 · K–1 e que a massa molar média do ar é igual a 29 g/mol.

Nessas condições, a massa de ar contida nessa bola é de, aproximadamente,

  1. A

    290 g.

  2. B

    130 g.

  3. C

    26 g.

  4. D

    260 g.

  5. E

    29 g.

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Gabarito: D

1. Quantidade de ar (equação dos gases ideais)

T = 27 + 273 = 300 K

n = PV/(RT) = (1,2 × 180)/(0,08 × 300) = 216/24 = 9 mol

2. Massa

m = n × M = 9 × 29 = 261 g ≈ 260 g

Resposta: D

Por que as outras atraem: A (290 g) corresponde a 10 mol; E é a massa de 1 mol; usar a temperatura em °C (27) daria cerca de 2,9 kg, valor que nem está nas opções.

Dica: em PV = nRT, a temperatura vai sempre em kelvin.

Questão 2 · Famerp 2025 · Questão 53fácil

Em um laboratório químico existem três cilindros de gases com iguais capacidades volumétricas, conforme mostra a figura.

Imagem da questão

Nos cilindros, estão contidos, separadamente, os gases SO2, O3 e O2 sob a mesma condição de temperatura e pressão. A relação entre as massas dos três gases no interior dos cilindros (mSO2, mO3 e mO2) é:

  1. A

    mSO2 < mO3 > mO2

  2. B

    mSO2 = mO3 > mO2

  3. C

    mSO2 > mO3 < mO2

  4. D

    mSO2 = mO3 = mO2

  5. E

    mSO2 > mO3 > mO2

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Gabarito: E

Volumes iguais, na mesma temperatura e pressão, contêm o mesmo número de mols (Avogadro). Então a massa de cada gás é proporcional à sua massa molar:

  • SO2: 32 + 2 × 16 = 64 g/mol
  • O3: 3 × 16 = 48 g/mol
  • O2: 2 × 16 = 32 g/mol

Logo, mSO2 > mO3 > mO2.

Resposta: E

Por que as outras atraem: a D confunde "mesmo número de mols" com "mesma massa".

Dica: mesmo V, P e T → mesmo n; aí, quem tem maior massa molar tem maior massa.

Questão 3 · Famerp 2023 · Questão 55média

A combustão completa do acetileno (C2H2) gera exclusivamente gás carbônico (CO2) e água (H2O), conforme a reação representada:

2C2H2 (g) + 5O2 (g) → 4CO2 (g) + 2H2O (ℓ)

Devido ao grande desprendimento de energia nesse processo, o acetileno é utilizado como combustível em maçaricos para corte de metais ou fabricação de objetos de vidro (solda oxiacetilênica).

Considere 14,0 L de mistura em quantidades estequiométricas dos gases acetileno e oxigênio armazenada a 20 °C e 1,5 atm. Após a completa combustão, o volume máximo de gás carbônico recolhido nessa mesma condição de temperatura e pressão será

  1. A

    14,0 L.

  2. B

    12,0 L.

  3. C

    4,0 L.

  4. D

    28,0 L.

  5. E

    8,0 L.

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Gabarito: E

1. Volumes dos reagentes: a proporção é 2 C2H2 : 5 O2, isto é, 7 partes. Nos 14,0 L de mistura (mesma T e P, volume proporcional a mols):

C2H2 = 2/7 × 14,0 = 4,0 L; O2 = 5/7 × 14,0 = 10,0 L

2. CO2 formado: 2 C2H2 → 4 CO2, ou seja, o volume dobra:

V(CO2) = 2 × 4,0 = 8,0 L

A água sai líquida e não entra no volume gasoso.

Resposta: E

Por que as outras atraem: C (4,0 L) é o volume de acetileno; A (14,0 L) supõe que o volume total se conserva; D (28,0 L) aplica a proporção 4/2 aos 14 L inteiros.

Dica: com gases na mesma temperatura e pressão, os coeficientes da equação valem como proporção de volumes (Lei de Gay-Lussac).

Questão 4 · Famerp 2021 · Questão 53fácil

O oxigênio é o produto gasoso da reação de decomposição do clorato de potássio (KCℓO3), de acordo com a equação:

2KCℓO3 → 2KCℓ + 3O2

Considerando a constante universal dos gases igual a 0,082 atm · L · mol–1 · K–1, o volume de gás oxigênio produzido na decomposição de 0,5 mol de clorato de potássio a 1 atm e 400 K é igual a

  1. A

    32,8 L.

  2. B

    24,6 L.

  3. C

    49,2 L.

  4. D

    67,2 L.

  5. E

    98,4 L.

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Gabarito: B

1. Quantidade de O2. Pela equação, 2 mol de KCℓO3 dão 3 mol de O2:
0,5 mol de KCℓO3 → 0,5 × 3/2 = 0,75 mol de O2.

2. Volume (PV = nRT).
V = nRT ÷ P = 0,75 × 0,082 × 400 ÷ 1
V = 0,75 × 32,8 = 24,6 L

Resposta: B

Por que as outras atraem: 32,8 L é o volume de 1 mol a 400 K (A); 49,2 L sai de 1,5 mol de O2, sem dividir a proporção corretamente (C).

Dica: não use 22,4 L/mol fora das CNTP; aqui a temperatura é 400 K, então vale PV = nRT.

Questão 5 · Famerp 2020 · Questão 52fácil

Um resíduo de 200 mL de solução de ácido sulfúrico (H2SO4), de concentração 0,1 mol/L, precisava ser neutralizado antes do descarte. Para tanto, foi utilizado bicarbonato de sódio (NaHCO3), conforme a equação a seguir:

H2SO4 + 2NaHCO3 → Na2SO4 + 2H2O + 2CO2

A massa de bicarbonato de sódio necessária para a neutralização completa do ácido sulfúrico contido nessa solução é igual a

  1. A

    1,68 g.

  2. B

    16,8 g.

  3. C

    8,4 g.

  4. D

    33,6 g.

  5. E

    3,36 g.

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Gabarito: E

1. Mols de H2SO4:
n = 0,1 mol/L × 0,200 L = 0,02 mol

2. Proporção: 1 H2SO4 : 2 NaHCO3
n(NaHCO3) = 2 × 0,02 = 0,04 mol

3. Massa molar do NaHCO3:
23 + 1 + 12 + 3 × 16 = 84 g/mol

4. Massa:
m = 0,04 × 84 = 3,36 g

Resposta: E

Por que as outras atraem: A (1,68 g) esquece o coeficiente 2 da equação. B e D são 10 vezes maiores que A e E (erro na conversão de mL para L). C (8,4 g) corresponde a 0,1 mol de NaHCO3.

Dica: em volume, sempre passe mL para L antes de multiplicar pela concentração em mol/L.

Questão 6 · Famerp 2019 · Questão 52fácil

Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a

  1. A

    1,5 × 101.

  2. B

    3,0 × 101.

  3. C

    4,5 × 101.

  4. D

    1,5 × 104.

  5. E

    3,0 × 104.

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Gabarito: A

1. Massa do diamante: 900 quilates × 200 mg = 180 000 mg = 180 g

2. Quantidade de matéria: o diamante é carbono puro (C = 12 g/mol).

n = 180 g ÷ 12 g/mol = 15 mol = 1,5 × 101 mol

Resposta: A

Por que as outras atraem: 1,5 × 104 (D) é o resultado de quem esquece de passar mg para g.