Famerp · Química

Questões de Eletroquímica da Famerp

8 questões oficiais da Famerp sobre Eletroquímica, de 2017 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 3 fáceis, 5 médias.

Treine Eletroquímica com 8 questões da Famerp

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6 questões de Eletroquímica resolvidas

Questão 1 · Famerp 2026 · Questão 56fácil

Em reações de oxirredução, o íon permanganato, MnO₄^–, que tem coloração violeta, transforma-se em íon manganês(II), que é incolor. Essa característica de mudança de cor é útil para monitorar reações químicas, e soluções com concentrações conhecidas de íon permanganato são empregadas como padrão em análises químicas.

O número de oxidação do manganês no íon permanganato é

A
–4.
B
+7.
C
+4.
D
+5.
E
–7.

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Gabarito: B

No íon MnO₄^–, a soma dos números de oxidação é igual à carga do íon (–1). O oxigênio tem Nox –2:

x + 4 × (–2) = –1

x – 8 = –1

x = +7

Ao virar Mn²⁺, o manganês passa de +7 para +2: ele se reduz (o permanganato é um agente oxidante forte).

Resposta: B

Por que as outras atraem: E troca o sinal — o manganês é menos eletronegativo que o oxigênio e fica com Nox positivo; as demais vêm de erros na conta.

Dica: em íons, soma dos Nox = carga do íon; em compostos neutros, soma = 0.

Questão 2 · Famerp 2024 · Questão 56média

O arranjo experimental mostrado na imagem representa uma célula eletroquímica (pilha) usada na obtenção do potencial padrão de redução (E^o) de semirreações, adotando-se E^o = 0 V para o eletrodo de hidrogênio. Atribui-se E^o positivo para o metal que reduz frente ao H e E^o negativo para o metal ou espécie que oxida.

A substituição do cobre por outro metal (metal M) no arranjo experimental gera um potencial de 0,44 V e o fluxo de elétrons inverte-se de M para o eletrodo de hidrogênio.

Na imagem: à esquerda, o eletrodo de hidrogênio (entrada de H₂), mergulhado em H₂SO₄ (aq); à direita, a placa de Cu (s) mergulhada em CuSO₄ (aq); o voltímetro marca 0,34 V e os elétrons (e^–) vão do eletrodo de hidrogênio para o cobre.

(brasilescola.uol.com.br)

De acordo com as informações, uma pilha formada pelo metal M e pelo metal cobre produz um potencial de

A
0,10 V, na qual M é o cátodo.
B
0,78 V, em que o cobre é o cátodo.
C
0,10 V, em que o cobre é o ânodo.
D
0,10 V, na qual M é o ânodo.
E
0,78 V, na qual M é o cátodo.

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Gabarito: B

1. Potencial de M: com o cobre, os elétrons vão do H₂ para o Cu, e E° (Cu²⁺/Cu) = +0,34 V. Com o metal M, a pilha dá 0,44 V e o fluxo se inverte: os elétrons saem de M (M se oxida, é ânodo) para o eletrodo de hidrogênio. Logo, M tem potencial de redução menor que o do hidrogênio: E° (M) = –0,44 V.

2. Pilha M | Cu:
ΔE = E°(maior) – E°(menor) = 0,34 – (–0,44) = 0,78 V.

O cobre, de maior potencial de redução, sofre redução: é o cátodo; M se oxida (ânodo).

Resposta: B

Por que as outras atraem: 0,10 V vem de subtrair os módulos (0,44 – 0,34), esquecendo o sinal negativo de M; E troca cátodo e ânodo.

Dica: na pilha, o cátodo é quem tem maior E° de redução, e ΔE = E°cátodo – E°ânodo.

Questão 3 · Famerp 2023 · Questão 54média

Leia o texto para responder às questões 53 e 54.

A pólvora negra é um explosivo bastante comum e antigo, formado por uma mistura sólida de nitrato de potássio (KNO₃), carvão (C) e enxofre (S).

Na ignição da pólvora negra ocorre a transformação química representada a seguir:

10KNO₃ (s) + 3S (s) + 8C (s) → 2K₂CO₃ (s) + 3K₂SO₄ (s) + 6CO₂ (g) + 5N₂ (g)

O fenômeno representado é uma reação de oxirredução em que

A
KNO₃ e S são os oxidantes, enquanto C é o redutor.
B
KNO₃ é o oxidante, C é o redutor, enquanto o S não participa da transferência de elétrons.
C
KNO₃ é o oxidante, enquanto C e S atuam como redutores.
D
C e S são os oxidantes, enquanto KNO₃ é o redutor.
E
C é o oxidante, enquanto KNO₃ e S atuam como redutores.

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Gabarito: C

Calcule os números de oxidação que mudam:

N: em KNO₃, +5; em N₂, 0. Ganhou elétrons → sofre redução, então o KNO₃ é o oxidante.
C: no carvão, 0; em CO₂ e K₂CO₃, +4. Perdeu elétrons → oxidação, então C é redutor.
S: no enxofre, 0; em K₂SO₄, +6. Perdeu elétrons → oxidação, então S também é redutor.

O K (+1) e o O (−2) não mudam.

Resposta: C

Por que as outras atraem: B esquece que o enxofre passa de 0 a +6; A considera S oxidante, mas seu Nox aumenta; D e E invertem os papéis.

Dica: oxidante = espécie que contém o elemento cujo Nox diminui; redutor = a que contém o elemento cujo Nox aumenta.

Questão 4 · Famerp 2021 · Questão 59média

O iodo é um elemento relativamente raro, cuja forma elementar (I₂) é produzida a partir de suas espécies iônicas encontradas na natureza. As algas marinhas e as águas-mães do processamento do salitre do Chile são fontes naturais de íons iodeto (I^–) e iodato (IO₃^–), respectivamente. A conversão desses íons em iodo molecular ocorre de acordo com as equações 1 e 2.

Equação 1:
MnO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ → Mn²⁺ + I₂ + 2K⁺ + 2H₂O + 2SO₄^2–

Equação 2:
2IO₃^– + 5NaHSO₃ → I₂ + 5Na⁺ + 3H⁺ + 5SO₄^2– + H₂O

De acordo com os processos descritos, o elemento iodo sofre

A
redução na equação 1 e oxidação na equação 2.
B
oxidação em ambas as equações.
C
redução em ambas as equações.
D
oxirredução apenas na equação 1.
E
oxidação na equação 1 e redução na equação 2.

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Gabarito: E

Acompanhe o número de oxidação (Nox) do iodo.

Equação 1: I^– (no KI), Nox –1 → I₂, Nox 0. O Nox aumentou: oxidação (o MnO₂ é o oxidante).

Equação 2: no IO₃^–, x + 3 × (–2) = –1 → x = +5 → I₂, Nox 0. O Nox diminuiu: redução (o NaHSO₃ é o redutor).

Resposta: E

Por que as outras atraem: A inverte os processos; B, C e D ignoram que o iodo parte de Nox diferentes (–1 e +5) para chegar ao mesmo I₂.

Dica: chegar a substância simples (Nox 0) a partir de um ânion negativo é oxidação; a partir de Nox positivo é redução.

Questão 5 · Famerp 2018 · Questão 57fácil

Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I₂). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).

Nessa reação, o elemento iodo sofre

A
oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1.
B
oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
C
oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para –1.
D
redução, pois seu número de oxidação varia de –1 para 0.
E
redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.

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Gabarito: E

Acompanhe o número de oxidação (nox) do iodo:

No I₂ (substância simples): nox = 0.
No HI: H tem +1, então I tem –1.

O nox diminuiu de 0 para –1: o iodo ganhou elétrons, sofreu redução (e a vitamina C, que se oxida a ácido desidroascórbico, é o agente redutor).

Resposta: E

Por que as outras atraem: A, B e C chamam de oxidação; B tem a variação certa, mas nox que diminui é redução. D inverte o sentido da variação.

Dica: redução = ganho de elétrons = nox diminui.

Questão 6 · Famerp 2017 · Questão 59fácil

O ácido nítrico é obtido a partir da amônia por um processo que pode ser representado pela reação global:

NH₃ (g) + 2O₂ (g) → HNO₃ (aq) + H₂O (ℓ)

Nessa reação, a variação do número de oxidação (∆_nox) do elemento nitrogênio é igual a

A
6 unidades.
B
4 unidades.
C
2 unidades.
D
8 unidades.
E
10 unidades.

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Gabarito: D

Nox do N na amônia (NH₃): H = +1 → N + 3 = 0 → N = −3.

Nox do N no ácido nítrico (HNO₃): H = +1, O = −2 → 1 + N − 6 = 0 → N = +5.

Variação: de −3 para +5 → ∆ = 5 − (−3) = 8 unidades (o nitrogênio sofre oxidação).

Resposta: D

Por que as outras atraem: C (2) aparece quando se esquece o sinal negativo do nox na amônia (5 − 3 = 2).

Dica: ∆nox = nox final − nox inicial; cuidado com nox negativo.