Famerp · Química

Questões de Cinética química da Famerp

4 questões oficiais da Famerp sobre Cinética química, de 2019 a 2025, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 2 fáceis, 2 médias.

Treine Cinética química com 4 questões da Famerp

Escolha o nível e treine só este assunto, com correção na hora e o seu progresso salvo. O treino por assunto faz parte do plano da prova.

Treinar Cinética química

4 questões de Cinética química resolvidas

Questão 1 · Famerp 2025 · Questão 56fácil

Em uma aula de química, 5 grupos de alunos realizaram um experimento que consistiu em reagir 1 g de ferro com 150 mL de solução de ácido clorídrico (HCℓ). Para o experimento foi empregado aço, que é uma liga do ferro. Essa reação ocorre de acordo com a equação química:

Fe (s) + 2HCℓ (aq) → FeCℓ₂ (aq) + H₂ (g)

Os materiais disponibilizados para essa reação estão representados no quadro.

Na tabela são apresentadas as condições dos experimentos realizados pelos 5 grupos de alunos.

O grupo cujo experimento se processou com maior rapidez é o de número

A
4.
B
1.
C
2.
D
3.
E
5.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A

A rapidez da reação aumenta com:
- maior superfície de contato do metal: a palha de aço expõe muito mais área que as lâminas;
- maior concentração do ácido;
- maior temperatura.

O grupo 4 reúne as três condições mais favoráveis: palha de aço, HCℓ 6 mol/L e 50 °C.

Resposta: A

Por que as outras atraem: o grupo 1 tem a mesma concentração, mas lâminas e 30 °C; o grupo 2 tem 50 °C, mas lâminas e ácido mais diluído; o grupo 5 tem palha, mas ácido 1 mol/L e 30 °C.

Dica: compare as condições fator por fator — o grupo que vence em todos é o mais rápido.

Questão 2 · Famerp 2023 · Questão 60fácil

O estudo cinético de determinado processo químico permitiu a construção de coordenadas de reação como a ilustrada no gráfico.

De acordo com a análise do gráfico, verifica-se que:

A
a reação ocorre pelo caminho II devido à presença de um catalisador liberando energia, diferentemente do caminho I, que é endotérmico.
B
quando a reação ocorre pelo caminho I, o reagente A₂ é consumido mais rapidamente do que quando ocorre pelo caminho II.
C
a reação é endotérmica, sendo absorvida a energia dada por (x – z) por mol de A₂ consumido.
D
devido à atuação do catalisador, o caminho II apresenta menor energia de ativação, igual a y, do que o caminho I, cuja energia de ativação é dada por x.
E
a reação é exotérmica e libera energia dada por (x + z) por mol de A₂ consumido.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: D

No gráfico, os reagentes (A₂ + B₂) e o produto (2AB) são os mesmos nos dois caminhos; o produto está abaixo dos reagentes, então a reação é exotérmica e libera a energia z.

O caminho I tem barreira maior (energia de ativação x); o caminho II, barreira menor (energia de ativação y). Um caminho com a mesma variação de energia, mas menor energia de ativação, é o efeito de um catalisador.

Resposta: D

Por que as outras atraem: os dois caminhos são exotérmicos, e o catalisador não muda o ΔH (A); pelo caminho I, de maior energia de ativação, a reação é mais lenta (B); a reação libera energia z, e não absorve (x − z) nem libera (x + z) (C, E).

Dica: catalisador baixa a energia de ativação e acelera a reação, mas não altera a energia dos reagentes, dos produtos nem o ΔH.

Questão 3 · Famerp 2022 · Questão 56média

Segundo a teoria das colisões efetivas, para que uma reação ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes colidam umas com as outras com orientação espacial adequada e energia mínima. Assim, qualquer alteração no meio reacional que interfira nesses dois fatores modifica a velocidade da reação. A figura mostra o sistema reacional gasoso 1 submetido a modificações que proporcionaram os sistemas 2 e 3.

Sistema 1: temperatura T e pressão P. Sistema 2: temperatura T e pressão P’. Sistema 3: temperatura T e pressão P’’.

Considerando que as moléculas existentes nesses sistemas reajam entre si, as relações entre as velocidades (V) das reações dos sistemas 1 e 2 e dos sistemas 1 e 3 são, respectivamente,

A
V₁ < V₂ e V₁ < V₃
B
V₁ = V₂ e V₁ > V₃
C
V₁ > V₂ e V₁ > V₃
D
V₁ < V₂ e V₁ > V₃
E
V₁ = V₂ e V₁ < V₃

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A

Compare cada sistema com o sistema 1, à mesma temperatura T:

Sistema 2: as mesmas moléculas num volume menor (o êmbolo desceu, a pressão subiu para P’). A concentração aumenta, há mais colisões por segundo e a reação fica mais rápida: V₁ < V₂.
Sistema 3: muito mais moléculas num volume parecido (pressão P’’ maior). A concentração também aumenta: V₁ < V₃.

A temperatura é a mesma, então a energia das colisões não muda; o que muda é a frequência de colisões.

Resposta: A

Por que as outras atraem: B e E supõem que comprimir não altera a velocidade. Para gases, menor volume ou mais moléculas significa maior concentração e reação mais rápida.

Dica: para gases, aumentar a pressão (por compressão ou adição de reagente) aumenta a concentração e a velocidade.

Questão 4 · Famerp 2019 · Questão 58média

Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.

Condição 1

Condição 2

Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:

A
na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação.
B
na condição 2, há menor liberação de energia.
C
na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador.
D
na condição 1, a reação é mais rápida.
E
na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.

Ver gabarito e resolução

Gabarito: A

Leia os valores de entalpia nos gráficos:

Condição 1: reagentes em 0; complexo ativado em +40 kJ; produtos em –50 kJ.
Condição 2: reagentes em +10 kJ; complexo ativado em +40 kJ; produtos em –50 kJ.

Energia de ativação (complexo – reagentes): condição 1, x1 = 40 – 0 = 40 kJ; condição 2, x2 = 40 – 10 = 30 kJ. Na condição 2 ela diminui.

Resposta: A

Por que as outras atraem: a energia liberada na condição 2 é maior, 60 kJ contra 50 kJ (B); um catalisador baixaria o complexo ativado sem mudar a energia dos reagentes, e aqui é o contrário (C); com Ea menor, a reação é mais rápida na condição 2, não na 1 (D); o complexo ativado está em +40 kJ nas duas (E).