Famerp · Química

Questões de Atomística e tabela periódica da Famerp

7 questões oficiais da Famerp sobre Atomística e tabela periódica, de 2018 a 2026, com gabarito e resolução comentada. Dificuldade estimada: 6 fáceis, 1 média.

Treine Atomística e tabela periódica com 7 questões da Famerp

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6 questões de Atomística e tabela periódica resolvidas

Questão 1 · Famerp 2026 · Questão 52fácil

Desde 1950, a tecnologia nuclear tem sido empregada em pesquisas voltadas à produção de baterias de uso portátil para geração de energia elétrica. Uma dessas baterias emprega o processo de decaimento radioativo do radioisótopo estrôncio-90, ⁹⁰Sr.

O nome do grupo da Classificação Periódica ao qual o estrôncio-90 pertence e a quantidade de nêutrons desse radioisótopo são:

A
metais alcalinoterrosos e 52.
B
metais alcalinoterrosos e 38.
C
metais alcalinos e 38.
D
metais alcalinos e 52.
E
metais alcalinoterrosos e 90.

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Gabarito: A

O estrôncio (Sr) tem número atômico Z = 38 e está no grupo 2 da tabela periódica, o dos metais alcalinoterrosos (Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra).

O número 90 é o número de massa (A = prótons + nêutrons):

n = A – Z = 90 – 38 = 52 nêutrons.

Resposta: A

Por que as outras atraem: B dá o número de prótons (38) no lugar dos nêutrons; E dá o número de massa; C e D erram o grupo (alcalinos são do grupo 1).

Dica: A = Z + n. O número junto ao nome do isótopo ("estrôncio-90") é sempre o número de massa.

Questão 2 · Famerp 2024 · Questão 53fácil

O lítio é um metal alcalino economicamente importante e bastante versátil. A forma iônica desse elemento químico combinada ao íon carbonato (CO₃^2–) forma o carbonato de lítio, composto iônico empregado como medicamento no tratamento do transtorno bipolar.

A fórmula do composto iônico de lítio mencionado no texto e a distribuição eletrônica em níveis e subníveis de energia do íon lítio são:

A
Li₂CO₃ e 1s² 2s¹
B
Li₂CO₃ e 1s²
C
LiCO₃ e 1s²
D
Li(CO₃)₂ e 1s²
E
Li(CO₃)₂ e 1s² 2s¹

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Gabarito: B

1. Fórmula: o lítio, metal alcalino (grupo 1), forma o íon Li⁺. Para neutralizar o carbonato CO₃^2– são precisos dois Li⁺ → Li₂CO₃.

2. Distribuição do íon: o átomo Li (Z = 3) é 1s² 2s¹. Ao formar Li⁺, perde o elétron da camada mais externa (2s) → 1s².

Resposta: B

Por que as outras atraem: A e E dão a distribuição do átomo neutro, não do íon; C e D erram a proporção entre as cargas.

Dica: cátion perde elétrons da camada de valência; ânion ganha.

Questão 3 · Famerp 2023 · Questão 52fácil

O radioisótopo estrôncio-90 (⁹⁰Sr) é subproduto importante da fissão nuclear do ²³⁵U, fazendo parte do resíduo nuclear de reatores de usinas termonucleares. Esse isótopo foi um dos responsáveis pela contaminação do solo e da água nos arredores das usinas de Chernobil e Fukushima, após os acidentes nucleares ocorridos em 1986 e 2011, respectivamente. O cátion ⁹⁰Sr²⁺, encontrado no solo nessas ocasiões, apresenta

A
40 prótons, 50 nêutrons e 38 elétrons.
B
38 prótons, 90 nêutrons e 40 elétrons.
C
45 prótons, 45 nêutrons e 43 elétrons.
D
38 prótons, 52 nêutrons e 36 elétrons.
E
90 prótons, 90 nêutrons e 92 elétrons.

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Gabarito: D

O estrôncio tem número atômico Z = 38 (está no grupo 2, logo abaixo do cálcio).

Prótons: 38.
Nêutrons: A − Z = 90 − 38 = 52.
Elétrons: o cátion Sr²⁺ perdeu 2 elétrons: 38 − 2 = 36.

Resposta: D

Por que as outras atraem: B usa o número de massa como número de nêutrons e soma elétrons em vez de subtrair; A e C erram o número atômico; E confunde número de massa com número de prótons.

Dica: cátion perde elétrons; o número de prótons nunca muda numa ionização.

Questão 4 · Famerp 2022 · Questão 51fácil

Os modelos atômicos elaborados ao longo do tempo buscavam explicar fenômenos naturais, alguns dos quais reproduzidos experimentalmente. O modelo proposto por Dalton em 1803, apesar de não explicar muitos dos fenômenos observados na época, contribuiu com a consolidação da

A
teoria cinética dos gases.
B
lei da conservação das massas.
C
teoria da dissociação iônica.
D
lei da ação das massas.
E
teoria das colisões efetivas.

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Gabarito: B

Dalton imaginou a matéria formada por átomos indivisíveis e indestrutíveis, que nas reações apenas se rearranjam. Se os átomos não são criados nem destruídos, a massa total antes e depois da reação é a mesma. O modelo explicava assim a lei da conservação das massas (Lavoisier) e também a das proporções definidas (Proust).

Resposta: B

Por que as outras atraem: A e E (teoria cinética e colisões efetivas) são posteriores e tratam do movimento e do choque de partículas. C (dissociação iônica, de Arrhenius) exige a ideia de carga elétrica, que o modelo de Dalton não tinha. D (ação das massas) trata de velocidade e equilíbrio de reações.

Dica: o modelo de Dalton explica as leis ponderais (Lavoisier e Proust).

Questão 5 · Famerp 2021 · Questão 51média

Lâmpadas de neon são tubos contendo gases rarefeitos submetidos a uma diferença de potencial. Quando elétrons percorrem o tubo, colidem com as moléculas do gás e emitem luz com cor característica do elemento químico, conforme ilustra a figura.

(www.fart-neon.com)

A natureza da luz emitida pelas lâmpadas de neon pode ser explicada pelos modelos atômicos de

A
Rutherford e Bohr.
B
Dalton e Rutherford.
C
Bohr e Dalton.
D
Dalton e Thomson.
E
Thomson e Bohr.

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Gabarito: E

Dois fatos explicam a luz do neon:

1. Partículas com carga. A descarga elétrica no tubo é um fluxo de elétrons que colide com o gás. A ideia de que o átomo tem partículas negativas que podem ser arrancadas e postas em movimento vem do modelo de Thomson, que descobriu o elétron em experimentos com tubos de raios catódicos semelhantes a esses.

2. Cor característica. Ao receber energia na colisão, o elétron do átomo salta para um nível mais energético; ao voltar, emite um fóton com energia definida, e por isso cor definida para cada elemento. Essa explicação por níveis de energia quantizados é do modelo de Bohr.

Resposta: E

Por que as outras atraem: Bohr está certo em A e C, mas Rutherford não explica a emissão (pelo seu modelo, o elétron em órbita perderia energia continuamente) e Dalton imaginava o átomo maciço e indivisível, sem elétrons (B, C, D).

Dica: espectro de linhas, fogos de artifício, teste de chama e luminosos = Bohr.

Questão 6 · Famerp 2020 · Questão 51fácil

As fotocélulas são dispositivos utilizados como substitutos de interruptores que acendem as lâmpadas de uma casa ou de postes na rua. Esses dispositivos baseiam seu funcionamento no efeito fotoelétrico, como ilustra a figura.

Radiação eletromagnética

(Álvaro M. Barcelos. Propriedades Químicas. Adaptado.)

A equação química que representa o fenômeno ilustrado e a propriedade periódica relacionada a esse efeito são, respectivamente:

A
X + e^– → X^– + energia ; potencial de ionização.
B
X + energia → X⁺ + e^– ; potencial de ionização.
C
X + e^– → X^– + energia ; afinidade eletrônica.
D
X + energia → X⁺ + e^– ; afinidade eletrônica.
E
X + e^– → X⁺ + energia ; afinidade eletrônica.

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Gabarito: B

No efeito fotoelétrico, a radiação eletromagnética fornece energia aos elétrons de um metal, e eles são arrancados da superfície (as setas na figura). O átomo perde elétron e vira cátion:

X + energia → X⁺ + e^–

A energia mínima para retirar um elétron de um átomo isolado é o potencial (energia) de ionização. Metais com baixo potencial de ionização, como os metais alcalinos (o césio, por exemplo), soltam elétrons com mais facilidade e são usados em fotocélulas.

Resposta: B

Por que as outras atraem: A e C descrevem o átomo ganhando elétron, que é a afinidade eletrônica (energia liberada), o contrário do que mostra a figura. D tem a equação certa, mas a propriedade errada. E mistura ganho de elétron com formação de cátion, o que é impossível.

Dica: perder elétron (formar cátion) = energia de ionização; ganhar elétron (formar ânion) = afinidade eletrônica.